2019-2020年高二化学上学期周练试题（4）.doc

2019-2020年高二化学上学期周练试题（4）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、为应对石油危机，xx年1月1日，江苏省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（）A醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （） A3v正(N2)= v正(H2) Bv正(N2)= v逆(NH3)C2v正(H2)=3 v正(NH3) Dv正(N2)=3 v逆(H2)3、下列说法或表示方法中正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）；H=119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ4、已知可逆反应：mA+nB=xC (A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。则x的值为 （）Abc/n Bnc/b Cma/c Dac/m 5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D6、已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7、对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A增加A的物质的量 B升高体系的温度 C增加体系的压强 D减少C的物质的量浓度8、在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为 （）A0.6mol B1mol C大于0.6mol D大于1mol9、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 （） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量10、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol ，Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A 一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的最大限度B 一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）13、据最新参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）A硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B自然界中存在大量的单质硅C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅易开采，且可再生14、在一个密闭容器中,盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-115、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （）A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ16、某学生将干燥的碘粉与铝粉混合，将其入置时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是（）A加水使碘和铝粉形成溶液 B水作氧化剂C该反应是放热反应 D水是催化剂17、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）A40%B50%C60%D70% 18、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=571.6KJmol1，则关于方程式2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)；H2=？的说法正确的是 （） A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H2大于零C该反应的H2=-571.6kJmol1 D该反应可表示36g液态水分解时的热效应19、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（）A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q220、对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气) eC(气 )+dD (气)+ Q，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是（）A容器内压强不随时间的延长而变化B单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子C单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子DA、B、C、D四种物质的分子数之比为mne d以下带为选作题21、2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) 2Z(g)22、 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （）A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/LD. 为0.4mol/L23、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 ，其中正确的是 （）A B C D24、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）A1：3B3：1C1：2D2：1三、填空题25、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。26、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 反应开始至2分钟末，X的反应速率为： 该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）27、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究，已知：P4（S、白磷）+5O2（g）=P4O10（S）H=2983.2kJ/molP（S、红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（S）H=738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。28、（6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：生成SO3 mol；O2的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；平衡时c (O2) mol/L；若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）29、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I);H= - 57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_kJ的热量。用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_kJ的热量。用1.00L1.00mol/L醋酸溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液反应，放出的热量_（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是 30、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2错误！未找到引用源。2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)0.06 mol/L，c(NO)0.24 mol/L。试求：NO2的转化率为？反应前后的压强比为多少？用O2来表示的反应速率是多少molL1min125、。26、。27、。28、。29、，。30、周末测试（四）参考答案123456789101112DDDBBABCBAABD131415161718192021222324BDCCCDABDACCDABBC25、N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H641.75 KJ/mol（2）408.875 （3）产物不会造成环境污染。26、（1）Y+2Z3X （2）0.1molL1min1 （3）正逆同时开始27、P4（S、白磷）4P（S、红磷）H= 29.2 kJ/mol28、3mol50% 6.5mol46.15% c(O2)=0.15mol/L;0.8125P129、28.65 11.46 小于，醋酸为弱酸，大部分以分子形式存在，电离需吸收能量。30、 80%(2)P前/P后=5/7 (3)0.024molL1min1