2019-2020年高一化学下学期第二次月考试题无答案(I).doc

2019-2020年高一化学下学期第二次月考试题无答案(I)O-16 S-32 H-1 N-14 C-12 1“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有()A4种 B5种C6种 D7种2我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族3下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D4钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠小 B钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层 D加热时，钾比钠更易气化5下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、HNO3C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl26在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O7下列说法正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH）2Mg(OH）2Be(OH）2 非金属性：FCO 氧化性：LiNaK 气态氢化物沸点：HFHClA. B. C. D. 8下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH210下列叙述正确的是()A核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子11.下列电子式中正确的是()ANa 2 BH 2HCH Ba2H DC12. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子13下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是A. B. C. D. 14己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径: C D A B B. 原子序数：C D B AC. 离子半径：D C B A D. 单质的还原性：B A C D15往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A橙红色 B紫红色 C无色 D深褐色16某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第四主族元素的原子序数是 （）A只有x+2 B可能是x+2或x+10或x+24C可能是x+24 D可能是x+2或x+12或x+2617. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A B C D18下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+221C. 原子序数XYZW D. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ319二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2中的硫元素显+1价 BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S20短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ）A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物21下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4 HClO B金属性：NaMg C碱性：KOHNaOH D热稳定性：HC1HBr22短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是A元素的非金属性次序为RWX BZ和其他4种元素均能形成离子化合物C离子半径:W2- Y2- Z+ D氧化物的水化物的酸性:WH2YO4H3ZO4， 则下列判断正确的是A原子半径XYZ B非金属性 XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱24已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是AY的原子序数可能为a17 BY与Z的原子序数之和可能为2aCZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素25下列说法正确的是A. 氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B. 干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C. 12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质26(12分)氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。27(14分)AF六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是_；A与C形成的化合物AC2的电子式是_。（2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性C与E形成的化合物中，E呈正价E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点（3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。（4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。28(14分)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 ，化学反应方程式是 ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 （填序号）氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；次氯酸的氧化性比稀硫酸强；S2比Cl还原性强；HCl比H2S稳定（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 ，写出反应的离子方程式 29(10分)随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： （用化学式表示）（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ；（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是 。a.14 b. 22 c. 50 d. 82（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式 。若R溶液中改加20mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。