2019-2020年高一化学下学期期初考试试题理.doc

2019-2020年高一化学下学期期初考试试题理说明：本试卷分第卷和第II卷两部分。满分100分，时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 C:12 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 第卷 选择题（共45分）一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2016年1月1日起修订厉的中华人民共和国大气污染防治法正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响。下列有关说法正确的是( ) A绿色食品就是不含任何化学物质的食品B.燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放CPM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物DpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨2对下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存说明铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸3用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D4.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2ASO2与H2S气体混合产生S沉淀 B浓硫酸滴在纸上，纸变黑C二氧化硫在大气中形成酸雨 D亚硫酸钠在空气中变质6N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是( ) A.上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子7下列说法不正确的是（ ）某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数同位素的性质完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数质子数相同的粒子一定是同种元素A. B. C. D. 8下列化学用语不正确的是( ) A. CO2分子的电子式为： B质子数为x，中子数为y 的氧元素的核素符号为CCl-的离子结构示意图为 D. HClO的结构式为H-Cl-O 9 X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A金属性：NQB最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC简单离子半径：QNXD原子序数：ZMYX10Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：BrSe B还原性：H2SeHBrCSe在元素周期表中位于第四周期第六族 D HBr在水中电离出Br 和H+，所以是离子化合物11关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（ ）A在单质中一定不存在离子键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D化学键断裂一定伴随着化学变化12. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是（）Ad和e分子中所有原子都不满足8电子结构 B单质c的氧化性强于单质a C相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小 Df可电离生成两种含10个电子的离子13. RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O= RbOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（）A.灼烧RbH时，火焰有特殊颜色 BRbH中H-半径比Li+半径小C跟液氨反应时，有RbNH2生成 D. 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低14.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是() ATl3+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期IIIA族15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.100 mL B.45 mL C.10 mL D.15 mL第卷 非选择题 （共55分）16.（9分）下图是元素周期表的框架（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是： （用化学式表示）。B周期中表的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。C元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是 （用化学式表示）。D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是。（3）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：_ _。17.（10分）现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：A的原子M层上有6个电子；B2+与D具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；元素D的最高正化合价为+7价。请回答下列问题：(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）_。写出C的氢化物和C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式： 。(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。a常温下A的单质和D的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质dHD的酸性比H2A酸性强18（16分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1） 实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为： （2）若要收集一瓶氨气，请将上面装置补充完整，在图2虚框内画出连接图（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是 A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体 （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3NO化学方程式为 NONO2实验现象是 NO2 + H2O HNO3 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 （5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 （6）图1中，X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物将X转化为HNO3属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）（7）若要将NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是 AO2 BNa CNH4Cl DNO219.（12分）学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：回答下列问题：(1)填写所示仪器名称：A_ _、B_ _。(2)实验步骤：连接仪器、_ _、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为_ _。(3)问题探究：试管D中发生反应的离子方程式是_ _。甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，若E、F之间加一个广口瓶，瓶中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是：_ _。装置F中出现的实验现象为_ _，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。20（8分）.在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）。 （1）需要消耗铜 克？ （2）并指出氧化剂与还原剂质量之比 ；（3）写出将二氧化硫通入100ml一定浓度足量的溴水中的离子反应方程式 ，计算反应后溶液的H+的浓度 mol/L。（反应后溶液的体积不发生变化） 高一化学答案1-5 BCBBB 6-10BDDBB 11-15AABBA16（9分）（1）如图。（2分）（2）ANaOH Mg(OH)2（1分）BHFHCl（1分）CN2 （1分）DA族（1分）； VIIA族（1分）（3）IVA（1分）；H有-1价（1分）17.（10分）(1) CaC12 （2分）(2) (2分) NH3+HNO3=NH4NO3（2分）(3) Cl（2分） bc （2分）18（16分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3（2分）（2）位置短进长出， （2分） （3）A（1分）（4）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）无色气体变为红棕色（1分）1：2（2分）（5）H2O2 （1分）（6）N2O5（1分），酸性（1分）、非氧化还原（1分）（7）AD（2分）19.(12分)(1)A：分液漏斗；B：圆底烧瓶； （2分）(2)检查装置的气密性（2分）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2+2H2O； (2分)(3)SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2( 2分)亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强；（2分）有白色沉淀生成。（2分）20. (8分)（1）1.6 (2)49:32 （3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 1