2019-2020年高一化学下学期期中试题高新部.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题高新部一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列叙述不正确的是()A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程D在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法不正确的是()AZn是负极BCu是正极C负极上发生氧化反应D正极上发生氧化反应3下列说法正确的是()A原电池是把电能转变成化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极均发生氧化反应和还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动4.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5某原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，则该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl26化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量7已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量B2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华ABCD9某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热10某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热11在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，2 mol/L B20 mL，3 mol/LC10 mL，5 mol/L D10 mL，3 mol/L13向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲14如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置15分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A3种 B4种 C5种 D6种16结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇 (CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有()A加成反应B氧化反应C与Na反应D与Na2CO3溶液反应放出CO217酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A B C D18在常压和100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L。将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V L C3V L D无法计算二、(46分)19(8分)燃料乙醇的生产过程可用下图表示：(1)粉碎玉米的目的是_。(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_。(3)步骤a的操作是_。A蒸发 B萃取 C蒸馏 D分液(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_、_。20(8分）化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：ANa慢慢产生气泡ACH3COOH有香味的产物(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。A一定含有OH B一定含有COOHCA为乙醇 DA为乙醛(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_。(3)A与钠反应的化学方程式：_。(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_。21(14分)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，实验操作：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A瓶中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_，C中热水的作用是_。(2)M管中发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_。22(10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)_(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式为_。石墨为_极，电极反应式为_。电池总反应式为_。(3)实验4中铝作_极(填“负”或“正”)，理由是_。此反应的离子方程式为_。(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_。23(6分)将V1 mL 1.0 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。请按要求填空：(1)该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量，即：_能可以转化为_能，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 。(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是_molL1。(3)如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体浓硫酸硝酸铵固体NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_(填序号)。参考答案1-5.CDDCB 6-10.CBBB 11-15.DBCBB 16-18 .DCC19.答案(1)增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行(2)碘(I2)或碘酒或(答案合理即可)(3)C(4)制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙(其他碳酸盐或碳酸氢盐)等中任选2个20.答案(1)AC(2)医用消毒剂(3)2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2(4)CH3COOCH2CH321. 答案：(1)2H2O22H2OO2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M管参加反应，并且用水浴加热能使乙醇气流更平稳(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能该反应是放热反应，反应放出的热量能维持该反应的进行22.【答案】(1)不同(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6H=2Al33H2(3)负铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)另一电极材料的活动性和电解质溶液的氧化性23. 【解析】(1)当5 mL HCl和45 mL NaOH反应时，此时最终溶液的温度为22 ，所以做该实验时，环境温度应低于22 。(2)30 mL HCl和20 mL NaOH恰好完全反应，c(NaOH)1.5 molL1。(3)当a端高于b端时，则c处压强减小，温度降低，所以只有硝酸铵固体合适。【答案】(1)释放化学热低于(2)1.5(3)