2019-2020年高一化学下学期期中试题理(II).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题理(II)本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Si 28一、 单选题：本题共12小题，每小题5分，满分60分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得5分，多选、选错或不答的得0分1下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. 钠与冷水反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 铝与氧化铁的反应2. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是( ) A.Fe(NO3)3 B. HCl C. NaHSO4 D. NaHCO33某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式( )AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO44.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( ) AP BS CCl DSi 5下列关于元素周期表的说法正确的是（） A第A族的元素都是碱金属元素 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族 D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为66用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，80gSO3的体积为22.4LB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NAD6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子。7在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） AH2S+2HNO3S+2NO2+2H2O BCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O C3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O D4HNO34NO2+O2+2H2O8 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()Zn为正极，Cu为负极；H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为1g；正极的电极反应式为Zn2e=Zn2AB C D9可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是（ ）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在水溶液中：H+、I、NO3、SiO32 B饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32C饱和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42 D加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42、CO3211在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B只有 C除 D只有12原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6第二部分 非选择题（共40分）二、非选择题：本题共3个大题，共40分。13(15分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）表中化学性质最不活泼的元素是。（用元素符号表示） （2）三种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）（3）用电子式表示与形成化合物的过程 。（4）在元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的。（填化学式）（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是。（填化学式）14(14分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： ；装置C的作用是 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是 。15(11分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（滤渣2为氢氧化铁） （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应： 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。 xx学年第二学期期中考试高一年级化学答案123456789101112CDDACCCBBCDB13. (15分，每空3分)（1）Ar（2）NaMgF （3）（4）NaOH（5) Cl2 14. (14分，每空2分)（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 （2） 2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（4）（B）（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2。15. (11分，最后一空1分，其余每空2分)（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）Fe(OH)3 （4）COd3S+6OH2S2+SO32+3H2O