2019-2020年高二化学上学期寒假自测试题二理.doc

2019-2020年高二化学上学期寒假自测试题二理1化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大2足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B溶液中的CO32离子浓度先增大后减小C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na+) + c (H+) c (HCO3) +2 c (CO32) + c (OH)3.已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A升高温度，增大 B降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 DX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍4（xx浙江高考11）金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ） A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n D在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜5MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A负极反应式为Mg 2e Mg2+ B正极反应式为Ag+ + eAgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H26下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在H+、B的溶液中可能大量存在、C与H2O2在酸性溶液中的反应：= D稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：= 7.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大B.该法在处理含废水时可以得到和产品C.负极反应为，负极区溶液降低D.当电路中通过1电子的电量时，会有的生成8(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) H0， 达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度，平衡混合物的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)；向容器中通入一定量的氢气，化学平衡将向 反应方向移动(填“正”或“逆”)。 (2)25时，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH为 (填序号字母)。 a5 b1 C35之间 d13之间 (3)25。C时，向01 molL-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，C032-的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)25时，用石墨作电极电解1 L 01 molL-1的NaCl溶液，5 min后，在一个电极上有 112 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则：析出氢气的电极是 极，其电极反应式为 此时，溶液所含溶质为 ，溶液的pH= (电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。9(xx全国理综2第26题.14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _ 。（3）2O2(g) + N2(g)N2O4(l) H1N2(g) + 2H2(g)N2H4(l) H2O2(g) + 2H2(g)2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) H4 = -1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw = 1.010-14）。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。10（山东高考xx.29）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) K1 H0 （I） 2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H0 （II）4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K （用K1、K2表示）。为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应（II）达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5103 molL1min1，则平衡后n(Cl2) mol，NO的转化率1 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1（填“”“”或“”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。11（xx海南高考16）(9分) 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下图的转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s1，k(逆)=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2=_；温度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是 。 高二理科化学自测2参考答案1 D 2 A 3A 4C 5B 6C 7B8(1)变深；正 (2)c (3)增大 (4)阴；2H-2e=H2 NaOH；139（1） -2 （2）NaClO + 2NH3NaCl + N2H4 + H2O（3）2H3 - H1- 2H2 反应放出大量的热 产生大量气体 （4）8.710-7 N2H5HSO4 或N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4用量少 且不产生其他杂质（产物是水和氮气，而Na2SO3产生Na2SO4，可能结垢）10答案K12/ K2 2.5102；75%；不变；升高温度11.【答案】（1）3 小于 （2）B 7/3 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动