2019-2020年高二化学上学期12月月考试题(VI).doc

2019-2020年高二化学上学期12月月考试题(VI)一、选择题（共 48分）1、下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH73、下列说法正确的是 （ ） A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp5、20时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 （ ） A.通入适量的H2S气体 B. 加入少量的氢氧化钠固体C.加入适量的CuSO4固体 D. 加入适量水6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）c（CH3COONa）c（NaOH）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL 1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)8、某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A B C D 9、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确的是()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10、 如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图像（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（）A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数 11、25时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO410H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（）A100%B100%C100%D100%12、铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2OPbO24HSO2eB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD已知2C(s)+2O2(g)=2 CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；则H1H214、如下图所示，H1=3935 kJmol-1，H2=3954 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小19 kJB石墨和金刚石的转化是物理变化 C金刚石的稳定性强于石墨DC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +19 kJmol-115、恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A不变 B增大 C减小 D无法判断16、下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ） 高二化学答题纸 时间90分钟满分100分考生注意：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空2 分，共52 分）17、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若a = 05mol，则b = 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）。17、（4分）（1）若a = 05mol，则b = 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）。18、糖类物质为很多生物生命活动提供能量（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从极区移向极区（填“正”或“负”）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为（假设溶液体积不变）18、（6分）（1）热化学方式（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从极区移向极区（填“正”或“负”）（3）葡萄糖的质量为（假设溶液体积不变）19、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_。19、（16分）(1)B电源_，甲中溶液颜色_，表明_，(2)量之比为_。(3)H应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)离子方程式为_。20、在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是_（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 20、（12分）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_（2）能力由大到小的顺序是_ （3）物质的量浓度由大到小的顺序为_（4）相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（5）反应所需时间的长短关系是_（6）由大到小的顺序是_ 21、 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。21、（14分）（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在B点，a_ _12.5 mL（填“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。景胜中学xx第一学期月考（12月） 高二化学试题答案 xx.12.18一、选择题1、C2、B3、C4、C5、C6、C7、B8、C9、D10、D11、C12、C13、C14、C15、D16、D17、C18、C19、B20、A21、（1）b = 0.25 (2)a+c=2, 2b+c=2。22、 解：（1）45g葡萄糖的物质的量为0.25mol，其完全氧化放热701KJ，则1 mol葡萄糖在体内完全氧化将放出热量2840kJ，反应的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2804kJ/mol，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）H=2804kJ/mol；（2）葡萄糖在负极失电子而被氧化，电极反应式为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，原电池中阳离子从负极移向正极，故答案为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+；负；正；（3）电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时生成硫酸物质的量为=5mol，据电解硫酸铜的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，可知，每生成1mol硫酸转移2mo电子，所以转移电子物质的量为10mol，据电极反应式C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+可知，每转移24mol电子，需要葡萄糖的质量为180g，转移10mol电子，需要葡萄糖的质量为=75g，故答案为：75g点评： 本题考查了热化学方程式的书写、原电池原理以及电极反应式的书写、电子守恒的应用，题目难度不大23、 解：（1）铜氧化，应为原电池负极，则正极为较铜更不活泼的金属，由装置图可知，银为正极，则X为负极，应为铜，电解质溶液Y是FeCl3，故答案为：Cu；FeCl3；（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3+2e=2Fe2+，X为正极，电极方程式为Cu2e=Cu2+，故答案为：正；2Fe3+2e=2Fe2+；Cu2e=Cu2+；（3）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从铜与流向银，故答案为：Cu；Ag点评： 本题考查了原电池设计，根据方程式中得失电子的物质判断负极极电解质，方程式中失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的化合物为其电解质24、答案：(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶粒带正电荷(2)1222(3)镀件AgNO3(合理即可)5.4 g变小(4)FeCu2CuFe225、（1）bac（2）ba=c（3）cab（4）ca=b（5）a=bc（6）ca=b26、(1)a、b、 c、(2)a、b、c、27、（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2分）(2) 0.1 mol/L （2分） (3) （1分） c(Na+)c(H+)c(OH-)（1分）