2019-2020年高一化学上学期期末考试试题理(II).doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题理(II)可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每题3分，共16x3=48分）1在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ） A B C D2下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液3 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-4下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（ ）AFe3O4 BNa2O2 CCuCl2 DFeCl25 下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O6“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料， 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定7下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2BCH4 + 2O2 CO2 +2H2OC2KClO32KCl + 3O2 DCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO28下列叙述不正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 Na2O2B单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性CNa着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出9配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解10如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B所含分子数相等C气体质量相等 D所含C原子数相等11收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( )A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化12等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同状况下的体积比 ( )A1：1 B1：6 C2：3 D3：213有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同BNaHCO3比Na2CO3热稳定性要强CNa2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应14已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )ASn4、Fe3、Ce4 BSn4、Ce4、Fe3CCe4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce415工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是( )ASO2在反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子16用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.002mol的XO4-还原(Na2SO3中S元素体现还原性)，元素X在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+4二、实验题17（11分，最后一空2分，其余每空1分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）写出图中标序号的对应仪器名称： ， 。仪器中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置 ；除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置 ；分离乙醇和水的混合物，选择装置 ；分离汽油和水的混合物，选择装置 ；（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为 。A四氯化碳 B乙醇 C蒸馏水三、填空题18（5分， 每空1分）100mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是 ，含Al3+物质的量 mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是 ，再将这10ml溶液稀释成100ml,物质的量浓度又为 。Al3+与SO42物质的量浓度之比是 。19（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是_（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_。A金属表面逐渐失去光泽 B氢氧化钠 C碳酸钠（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是_（填序号），发生反应的离子方程式为：_。A钠沉到水底 B钠熔成小球 C小球四处游动（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为_mol。20（6分， 每空2分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2AlFe2O32FeAl2O3，反应发生时放出大量的热。阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_反应。(2)信息中的“某些”指_(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_。21（8分，前两空个1分，其余2分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有 引起溃疡穿孔的危险。 乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；（2）凝胶本身覆盖于溃 疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 （3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 22（12分，每空2分） 向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是_。（2）最大沉淀量是_g。（3）B点表示的意义是_。（4）所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是_。（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_ mL 或_ mL。xx第一学期高一年级期末考试参考答案1B 2B 3C 4D 5B 6A 7B 8A 9B 10B 11D 12A 13C 14C 15D 16D17（11分，最后一空2分，其余每空1分）（1）冷凝管，分液漏斗，下进上出（2） D C A A B （3）A，萃取分液 19（10分）（1）A（1分）；C（1分）（2）BC（2分，答对1个得1分）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）（3）HNO3（1分）；1：1（1分）；0.6（2分）20（6分， 每空2分）（1）置换 （2）比铝不活泼的 （3）4Al3MnO22Al2O33Mn21（8分，）（1）NaHCO3（或碳酸氢钠）（1分） Al(OH)3（或氢氧化铝）（1分） （2）HCO+ H+ CO2+ H2O（2分）（3）Al(OH)3+ 3H+Al3+ + 3H2O （2分） Al(OH)3 + OHAlO2+ 2H2O（2分）22（12分， 每空2分）（1）AlCl3与NaOH恰好完全反应，生成最大沉淀量。（2）0.78 （3）Al（OH）3恰好与NaOH完全反应，沉淀完全溶解。（4）0.5mol/L （5） 7.5 17.5 .