2019-2020年高一化学4月月考试题普通班.doc

2019-2020年高一化学4月月考试题普通班一、选择题（60分）1 “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数2下列说法正确的是( )AN和As属于第A族元素，N原子得电子能力比As原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3下列结论错误的是( )微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA只有BC D4a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中7下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DF2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱8短周期元素W、X、Y、Z和原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()AWX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构BBX2、ZX2的化学键类型相同CYX2是共价化合物D原子半径：XWYBCDEB. BACDEC. CDEABD. EDCBA10. 和为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ )A. 原子半径：XH2YO4H3Z04，则下列判断错误的是( ）A. 原子半径：XYZB. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C. 非金属性：XYZD. 阴离子的还原性：Z3-Y2-X-13. X、Y、Z、W 4种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. Z X Y WB. W X Y ZC. X Y Z WD. Z Y X W14. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由、三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子15. 元素的化学性质主要决定于原子的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数16. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A. Li、Na、K B. I、Br、F C. O、Al、S D. Li、F、Cl17. 元素R可形成化学式为的一种盐，则R是（ ） A. F B. N C. S D. Cl18.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A.酸性：H2SO4H3PO4B. 非金属性：OSC.碱性：NaOHMg（OH）2D.沸点：HFHCl18.化学键是一种相互作用，它存在于（） A.分子之间B.物质中的原子之间C.分子或原子团中相邻的原子之间D.构成物质的所有微粒之间20.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增大二、非选择题（40分）21（9分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A_，B_，E_。(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，（2分）反应的化学方程式是_。（2分）(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。（2分）22(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。（2分）(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，（2分）B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。（2分）(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。（2分）23（每空2分，共12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。24.（9分）(1)元素周期律是元素原子_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；_是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：_ 。（2）168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是_；（2分）（填序号，下同）互为同素异形体的是_。（3）现有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_。.参考答案1.D 2.B 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 8.D9. D 10. C 11. C 12. A 13. A 14. D 15. D 16. A 17. C 18.D 19.C 20.C 21.【答案】：(1)NaMgP(2)产生气体，溶液变红Mg2H2O=Mg(OH)2H2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O22.答案(1)COSiNa(2)H2OCH4SiH4(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O223答案(1)Na2Na离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH324.(1)核外电子排布 元素周期表 第3周期，A族 (2) (3)