2019-2020年高一化学3月月清考试试题.doc

2019-2020年高一化学3月月清考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64一、单项选择题（1-15每题1分，16-30每题2分，共45分）1、下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A元素周期表中一共有16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为322、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A次氯酸的电子式：BS2的结构示意图：CO18的原子符号： ODCO2分子的结构式：O=C=O3、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（ ）AX是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4BX是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4CX是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液DX是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液4、下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、（NH4）2SCMgO、CaBr2 、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl25、干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（）A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生6、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）AH2O BBF3 CCCl4 DLiCl7、能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源下列叙述正确的是（）A电能是一级能源 B水煤气是二级能源C天然气是二级能源 D水能是二级能源8、同位素的不同核素具有不同的( )A核电荷数 B质子数C中子数 D电子数9、下列气态氢化物最稳定的是（）ASiH4 BPH3 CH2S DHCl10、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的主要化合价呈周期性变化11、下列元素中不属于主族元素的是（ ）ASi BI CBe DFe12、如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )13、有5种单核粒子，它们分别是4018、4019、4019+、40202+、4120（内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A2种 B3种 C4种 D5种14、下列各组物质中，互为同位素的是（）AT2O与D2O B K与CaCO2和O3 D H和H15、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料 D制农药的材料16、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）AB的单质在自然界只有一种核素B元素C、D、E的简单离子的半径依次减小CA、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强17、已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm、dDn(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子序数：badc B.原子半径：ABCDC.离子半径：DCBA D.a-d=n+m18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（）AX、Y、W元素的原子半径依次递增BX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CX、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态DZ、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料19、随着科技的不断进步，15N、N70、N+5、NH5等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）A15N中含有7个中子 BN2和N70属于同位素CN+5中含有36个电子D若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键20、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD沸点：XH3AEC元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE29、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W330、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物Dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc二、非选择题（共55分）31（10分）（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置乙中正极的电极反应式是 。四种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H移向 （填“正极”或“负极) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol NN 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填 (“吸收”或“放出”）能量 KJ。 （4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断： A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。 A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。 B和A的族序数之差为 .32、（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：回答下列问题：化合物甲乙丙丁化学式A2CA2C2D2C2D2E（1）指出元素F在周期表中的位置 （2）化合物乙的电子式为 ，用电子式表示形成化合物丁的过程 .（3）写出丙与甲反应的离子方程式： （4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体该电池的负极为 （填a或b）；O2流向 极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 33、（11分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学式为AFDd由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52e由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6% a的电子式为 ，b的化学式为 ， c的结构式为 。e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d 氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。34、（9分）有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失（1）Q的化学式为 ；X的电子式为 .（2）试比较M和N的稳定性：N M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式 ；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为 （5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积 mL35、（12分）X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示： XYZMRQ原子半径0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其他阳离子无核外电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为 。（2）R元素的单质与水反应的离子方程式是 。（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。aQ 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大bZ与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应cZ 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为 ，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为 。（5）写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移关系： 。三、附加题：36、（10分）在一定温度下，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：（1）其达到平衡状态的标志是 氨的生成速率与氨的分解速率相等断开1个NN键的同时有6个NH键生成N2、H2、NH3的体积分数不再变化气体的总压强不变N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2N2、H2和NH3的浓度相等v（N2）=v（H2）v正（N2）=v逆（H2）混合物的密度不变混合物的平均相对分子质量不变A、 B、C、 D、全部（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： molL1min1（3）平衡时H2的物质的量浓度为 molL1（4）H2的转化率是 （5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是 %（保留一位小数）37、（10分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 （2）x= （3）平衡前后的气体的压强之比为 （4）达到平衡后，保持体积不变，充入稀有气体使压强增大，此时化学反应速率 （填增大，减小或不变）。 （5）达到平衡后，保持压强不变，充入稀有气体，此时化学反应速率 （填增大，减小或不变）。高一化学月考参考答案1、【答案】A 2、【答案】A 3、【答案】D 4、【答案】B 5、【答案】A 6、【答案】C 7、【答案】B 8、【答案】C 9、【答案】D 10、【答案】C 11、【答案】D 12、【答案】D 13、【答案】B 14、【答案】D 15、【答案】C 16、【答案】C 17、【答案】D 18、【答案】D 19、【答案】D 20、【答案】D 21、【答案】D 22、【答案】C 23、【答案】A 24、【答案】B 25、【答案】C 26、【答案】C 27、【答案】C 28、【答案】A 29、【答案】A 30、【答案】D三、计算题31（1）Cu2+2eCu DABC （2）正极 Zn2eZn2+ 2.24（3）放出 23（4）1 m+n 8-m-n 32、【答案】（1）第三周期第A族；（2）；（3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（4）b；负；O2+4 e=2O233、【答案】(1) 第一周期IA族 (2) 纯碱（或苏打） (3) Na+:H- ； Na2O2或Na2C2 ； HOCl 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O34、【答案】（1）OH； ；（2）；（3）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）NH4Al（SO4）2；（5）44835、【答案】（1）HOOH （2）Cl2H2O=HClHClO （3）Na ； bc （4）同位素 ； 14C（5） 36、【答案】（1）B；（2）0.12；（3）：0.48；（4）60%；（5）36.437、【答案】（1）0.6mol/（Lmin）；（2）3；（3）1：1(4)不变，（5）减小