2019-2020年九年级化学上学期期中试题（五四制）.doc

2019-2020年九年级化学上学期期中试题（五四制）温馨提示：1.本试卷共6页，共70分，考试时间为60分钟；2.答卷前，请将答题纸密封线内所有信息认真填写；3.答卷时，请仔细阅读，画拉关键词，认真书写。相对原子质量 Na:23 H:1 O:16 Cl:35.5一、选择题1.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是A食盐水 B黄泥水 C空气 D白酒 2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 3.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度0102030405060溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是 A10时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 BKNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C将30的KNO3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液 D20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为365. 甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色。下列说法中正确的是A甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 B乙组废液中一定含有氢氧化钠 C将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色 D两组的废液都有可能显酸性6. 少年儿童按下图所示时间就餐，口腔残留食物的在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后7.下列离子能在pH=1的溶液中大量共存，并且使溶液呈无色的是 A.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B.OH-、K+、NO3-、Ba2+C.Mg2+、SO42-、Na+、NO3- D.Na+、CO32-、Ca2+、Cl8. 以下推理正确的是 A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9. 学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B.观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D.加水稀释后观察溶液的颜色10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是卷二、填空与简答题11. 养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。小华在化学实验技能测试中抽到的题目是：配制100g溶质质量分数为13.5%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如图所示的操作：（1）以上实验的正确操作顺序为（用序号字母表示） （2）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为 g，配得溶液的质量分数为 （保留到1%）该实验中导致配得溶液的质量分数小于13.5%的原因还可能有（写出一个即可） 如果要将100g13.5%的碳酸钠溶液溶质质量分数缩小一倍，可加水 g。（3）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值 （选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）（4）为证明酸与碱能发生反应，后来小华还进行了以下实验，请看图回答：甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 ；图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成红为止，发生反应的方程式可表示为 该反应属于基本反应类型中的 反应该反应的微观过程的实质是 图丙：丙中操作存在的问题是 ；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液含有的粒子是（用符号表示） 12.如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t2,A,B,C三种物质的溶解度大小关系是： （2）M点表示t3时，A的 （饱和、不饱和）溶液，t3把30gA物质加入到50g水中，得到溶液质量为 克。（3）当B中混有少量A时，可采用 的方法提纯B。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用改变温度的方法为 （5）t1,A,B,C三种物质的饱和溶液升温到t3,溶液溶质质量分数由大到小关系是 13. 海水中的化学（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质如淡水、食盐、镁、纯碱等获取这几种物质主要通过物理变化的是_（填编号）。（2）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：写出AB BC的化学反应方程式_ 除去粗盐中的不溶性杂质可采用 的步骤（3）利用海水制得的精盐，可进一步通过化学变化制得用途极广的纯碱，写出海水制碱发生的反应方程式 14.请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）序 号物 质盐酸水熟石灰纯碱化学式（或主要成分的化学式）微观构成粒子（用符号表示）（1）表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（2）填写上表空白并利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。中和反应 制取氢氧化钠 （3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 。无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸（4）浓硫酸沾到皮肤上我们先用大量的水冲洗，你认为再涂上哪种溶液比较好？_食醋（含醋酸） 熟石灰 碳酸氢钠15.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：（1）操作A的目的是使样品 。X溶液中溶质是 。（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 ，实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是（写一点即可） （3）本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。为了获得纯净的氯化钾，应蒸发至 （填序号）。A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 （填编号）a大于80g b等于80g c小于80g d无法确定。三、实验与探究16.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。探究一：M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：是，是CaCl2.【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴加 猜想正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】 猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：；猜想三：NaOH（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？，理由是。（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入溶液若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立“猜想二”成立“猜想三”成立四、分析与计算题17. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸73g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 参考答案一、 选择题（每小题1分，共10分）1.B 2.D 3. B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D二、填空与简答题（本大题共5小题，14表格每空0.5，其余每空1分，共44分）11.（12分）（1） ECADB （2）6.5 7% 量水时仰视刻度线（称固体时左盘放纸右盘没放；或天平偏左未调平衡就称量等。） 100（3）偏小（4）酚酞变红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应 H+OH-=H2O将pH试纸直接伸入待测液体中 H+ SO42- Na+12.（6分）（1） A=BC （2）饱和 75 （3）蒸发结晶 （4） 升温（5） B A C 13.（8分）（1） （2） CaO+H2O =Ca（OH）2 Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2 溶解 过滤 蒸发 （3）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO214.（11分）序 号物 质盐酸水熟石灰纯碱化学式（或主要成分的化学式）HClH2OCa（OH）2Na2CO3微观构成粒子（用符号表示）H2O H+ Cl-H2OCa2+ OH-Na+ CO32-（1） （2） Ca（OH）2+2HCl+=CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH （3） （4）15.（7分）（1） 充分溶解K2CO3 （2）烧杯、玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡 （3） HCl、H2OC （4） a三、实验与探究题（每空1分，共10分）16 （1）Ca(OH)2 （2） 酚酞 溶液变红 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH NaOH和Ca(OH)2 （3） 不正确溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。 （4）Na2CO3 若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀 若A、B两支试管中都没有沉淀产生四、分析与计算（本题6分）17. 解：设废水中氢氧化钠的质量分数为XNaOH + HCl = NaCl+H2O40 36.5 80gX 73g10%40:36.5= 80gX: 73g10% X=10%答氢氧化钠溶液质量分数为10%