2019-2020年高二下学期化学期末练习试题四含答案.doc

2019-2020年高二下学期化学期末练习试题四含答案1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 （ ）ACaO可用作工业废气的脱硫剂B汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O4一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应5下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀6工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是（ ）A元素H只有和两种核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)r(Cl) C工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D该反应表明常温下氯气有氧化性7.下列推断合理的是( )AFe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性BZn和稀硝酸反应可能生成NH4NO3或N2OC因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B34g-OH中所含的电子数为20NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA9根据侯氏制碱原理在实验室制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）10一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气 B过量的与二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸11为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O12.某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下能发生的反应有：加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A.B.C.D.13.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )A.苯中的甲苯(溴水、分液)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液、蒸馏)C.乙醇中的水(CaO、蒸馏)D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)14甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（ ）甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAl(OH)4溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸15部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等16.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图，下列有关叙述中不正确的是( )A.该有机物与浓溴水可发生取代反应B.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOHC.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀17.邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有( )A.6种B.5种C.4种D.3种18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1molL-1的NaOH溶液：K+、Na+、B.0.1molL-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC.0.1molL-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND.0.1molL-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO319往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是A温度T，逆反应速率vB温度T，气体的密度C压强P，平衡常数KD压强P，N2O4转化率20. 将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（ ） A. 在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰 B. 通入氧气的电极为负极 C. 通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO+7H2O D. 电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变21.(选做)某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如下：下列说法不正确的是（）A.和都是过滤操作B.滤渣的成分是Cu和Fe的混合物C.操作和都是在蒸发皿中进行D.溶液B中反应的离子方程式：4Fe2+O2+8NH3+10H2O=8NH4+4Fe(OH)322(选做)现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有（ ）A标准状况下生成NO的体积为B沉淀中OH-的质量为17bVgC恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为D与合金反应的硝酸的物质的量为23.（14分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为： G 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为DHIK的实验装置。反应开始前通入N2的目的是_，反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，测得该瓶中硝酸的物质的量浓度为0.068mol/L若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中_（填“是”或“否”）有NO产生。24.汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。(1)能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）；a2v正(NO)= v逆(N2) b气体总压不变 cc(CO2)= c(CO)d混合气体的相对分子质量不变(2)该反应的化学平衡常数K= ；(3)从反应开始到5min，生成了0.05mol N2，则5min 内v(CO2)= 。(4)20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是 (填序号)。a.缩小容器体积b.增加NO的浓度 c.升高温度 d.加入催化剂25.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3 bKCl cMg dMnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应灼烧，冷却室温后称重重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。26.下列有关实验的说法不正确的是 A制乙烯时，温度计应插入反应混合液中B检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤D将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少E.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的溴苯F.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，将乙醇氧化为乙醛G.先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，会有光亮的银镜出现H.试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯I.实验室制取乙烯时，先放入几片碎瓷片，以防止混合液受热暴沸J.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止K.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液.苯甲酸是一种重要的化工原料，一种合成苯甲酸的原理、数据及装置如下：名称性状熔点()沸点()密度(gmL-1)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100左右升华）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如下表：温度/41875溶解度/g0.20.32.2实验步骤如下，并完成填空：(1)按如图组装反应装置(冷凝水、夹持及加热装置未画出)，并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。装置a的名称是，其作用是 。(2)将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。判断甲苯已完全反应的现象是且回流液不再出现油珠。(3)趁热过滤反应混合物，若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中，若KMnO4被还原为MnO2，则KMnO4溶液与NaHSO3反应的离子方程式为。(4)用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。用少量冷水洗涤滤渣的原因是。苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用法(选填字母)。A.溶于水后过滤B.用甲苯萃取后分液C.升华27.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C与其他物质之间的转化如下图所示：C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链：一定条件下C能发生银镜反应。（1）F中官能团的名称是。（2）G的结构简式是。（3）写出下列化学方程式CFF与新制的Cu(OH)2反应EIGH（4）若实验测得B中不含有氯原子，你认为可能的原因是。（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有种。属于芳香族化合物；能与NaHCO3反应产生CO2气体28有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：已知信息：C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种请回答下列问题：（1）F的名称是_，H含有的官能团是_ (填名称)。（2）AB的反应类型是_，FG的反应类型是_。（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是_。（4）K的结构简式是_。（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有_种。芳香族化合物与Na反应并产生H2遇FeCl3溶液呈紫色其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是_(写出其中一种结构简式)（6）参照已知信息合成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线（注明反应条件）：_。高二化学期末练习题(四)参考答案15BBCAB610DBDCD11-15BCABC16-20CBADC21-22CB23. （1）C （2）C-G-E-J，不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；（3）排尽装置内残留的空气 是24.（1）bd （2）0.1（3）0.01molL-1min-1 （4）c25.（1）Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+氯水和硫氰酸钾溶液、或双氧水和硫氰酸钾溶液等说明：由于有还原性的盐酸，不能采用酸性高锰酸钾溶液；由于溴水与氯化铁溶液颜色相近，不宜使用溴水，这两项均不得分。（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe a c（3）坩埚（4）SiO2+2OHSiO32+H2O（5）Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2Cu2CO326.BC EGHK.(1)(球形)冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率(2)三颈烧瓶中混合液不再分层(或甲苯层消失)(3)2MnO4+3HSO32MnO2+3SO42+H2O+H+（4）减少苯甲酸因温度高溶解度大而造成损失C27. （1）醛基；碳碳双键 （2）（3）（4）新制Cu(OH)2悬浊液中含有过量的NaOH，在碱性环境中B水解（合理即可）（5）428.（1）甲苯羧基和氯原子（2）加成反应取代反应（3）