2019-2020年高一化学下学期第一次段考试题理侧普.doc

2019-2020年高一化学下学期第一次段考试题理侧普可能用到的相对原子质量 N :14 H:1 O :16 Cu:64 Ag：108一、选择题（共16小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求）1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHClBKOHCCaCl2DCO22、下列各项化学语言表达正确的是 ( )AF的原子结构示意图： BNH4Br的电子式：C原子核内有l8个中子的氯原子： D.乙烯的结构简式： CH2CH23. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件4、下列说法中错误的是（ ） A在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B离子键、共价键、氢键都是化学键C元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.Be的失电子能力比镁弱 B.Se的氢化物比H2S稳定C.At的氢化物不稳定 D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强6、已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（ ）A0 BA CA DA7、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O,下列有关叙述或推导正确的是（ ）A YO3-体现了还原性 B若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能 CY可能位于A 族 DY最外层有7个电子8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（ ）元素代号 XYZWT原子半径/nm0.1860.1430.1020.0740.071主要化合价+1+3+6、-2-2-1、无正价AY、X的最高价氧化物的水化物之间能反应 BZ的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数CX与W形成的化合物中都只含离子键 DZ的氧化物不止一种9.对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A(H2)0.3mol/(Lmin) B(N2)0.2mol/(Lmin) C(NH3)0.25mol/(Lmin) D(H2)0.4mol/(Lmin)10. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子最外层电子排布呈周期性变化C元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化11、关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（ ）原子半径比对应离子半径大；与水剧烈反应，浮在水面上；比钾活泼，极易被还原；它的氧化物能跟二氧化碳反应 可保存在煤油中A. B. C. D.12.有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 M原子比N原子容易得到电子。单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy。 熔点MN。A. B. C. D.全部13已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径：ABDC B单质的还原性：ABDC C原子序数：dcba D离子半径：CDBA14. 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2OH2eZnOH2O C正极发生氧化反应 D电解液肯定是强酸15.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能C下图I所示的装置能将化学能转变为电能D下图II所示的反应为吸热反应16一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO27H2O；Y极：4H2O2O28e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()AX为负极，Y为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强第卷 非选择题（共52分）二、填空题17.(14分) 依据氧化还原反应： 2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； X Ag YA（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；X电极上发生的电极反应为_；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_。18.（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1) X在周期表中的位置是_(2) 化合物Y2X2的电子式为 _ ；它含有的化学键类型有 _ A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_。(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_。(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_。(6) B的最高价氧化物的结构式为_。19、（14分）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究： 方案一 方案二（1）根据方案一装置回答以下问题：写出装置发生的化学反应方程式：_。若将反应后中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与右图吻合的是_。（填代号）装置中的现象是_。（2）根据方案二装置回答以下问题：B装置的作用是_ ，X是_。能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_。20. (10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A原子半径最小；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F与C同主族。回答下列问题：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是_（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式_；（3）用电子式表示D2F的形成过程_；（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因_；（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式_。 学校班级姓名 学号密封 线 内不要答 题化学（理侧普）答题卷题号12345678答案题号910111213141516答案二.填空题17.(14分) （1） ； ；（2） ， ；_；（3） ， （4） 。18.（14分）（1） （2） ； ；（3） _。（4）_ _。（5） （6）_。19、（14分） （1）_。 （填代号）_（2） 。 20. (10分)（1） （填元素名称）；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。高一第一次段考化学（理侧普）答案题号12345678答案CCABBBDC题号910111213141516答案BBBADBAD17.（14分）第（3）为2分，其余每空2分（1）Cu；AgNO3 （2）正极；Ag+e-=Ag；氧化反应（3）X（或Cu）；Ag (4)5.4g18.（14分，每空2分）, (1)第二周期A族(2) Na2O2 的电子式 ；A、C(3)H2O2+H2S=S+2H2O(4)H22e-+2OH-=2H2O或2H24e-+4OH-=4H2O(5)2Na2O22H2O=4Na4OH-O2(6)O=C=O19（14分）、（1） MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O (2分)A （2分） 溶液变蓝色（2分） （2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强。（以强制弱）（2分，只写即可得分）吸收CO2中的HCl 饱和NaHCO3溶液 （每空2分） C中有白色沉淀产生（2分）