2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题无答案(II).doc

2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题无答案(II)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Cu 64 Zn 65一、选择题（每题3分，共60分，每题只有一个答案正确）1下列有关多电子原子的叙述中，正确的是A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反2下列说法错误的是A有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为1s22s22p6DCO2分子的构型为直线型3下列有关叙述中正确的是A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D电子云图上的每一个点都代表一个电子4短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B. X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C. 只有Y元素存在同素异形体D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大5六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物6原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是A根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形BY的电负性比Z的电负性强CW的氧化物对应的水化物一定是强酸D原子半径：W M ZY7下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 D PCl58短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是AY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 BZ一定是活泼的金属元素CY的最高价氧化物的水化物是一种强酸D1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol9已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，其中一种为红棕色气体；W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物BX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种10已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1736 kJ/mol，I21 450 kJ/mol，I37 740 kJ/mol，I410 500 kJ/mol，I513 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为A1 B2 C3 D411有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是AZQ2是直线型分子BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3DZ和Q结合生成的化合物为共价化合物 12几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、2+7、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键13关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键CCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道14长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列中元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素 D第10、11列为ds区15向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)42+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化CCu(NH3)4SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体DCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子16下列推断正确的是ABF3是三角锥形分子BNH+4的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键17短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 318白磷燃烧的能量变化（图）和产物的结构（图）如下图所示，有关说法不正确的是A白磷的燃烧热为E2E1B白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3C1molP4O10中键的数目为16NAD假设PP、PO、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的键能为（6a+5c12b）/419通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道20某物质的化学式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl- 和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键D配合物中心原子(离子)与Cl-形成配位键，而与NH3分子不形成配位键二、填空题（每空分）21（11分）（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 ，电负性由大到小的顺序是 。（2）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个 和 （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；气态SO3为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ； （2分）22（10分）Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_， （2）1 mol HCHO分子中含有键的数目为_。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。（表示出配位键）23（5分）东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液， Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_。（2分）（3）Cu位于周期表中 区。25.(14分)X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子；（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_（3）ZM3-空间构型为_，其中Z的杂化方式为_（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_