2019-2020年高二化学上学期第一阶段考试试题理.doc

2019-2020年高二化学上学期第一阶段考试试题理可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，110题，每小题2分，1120题，每小题3分，共50分)1下列电离方程式正确的是 ( ) A. NaHS 溶于水: NaHSNa+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-C.磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43- D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3Al3+ + 3OH-2在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.醋酸的导电性比强酸溶液弱3下列说法不正确的是 （ ）A催化剂能够改变化学反应路径 B升高温度提高了活化分子百分数C增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D增大压强能增大活化分子的浓度4在2 A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.(A)0.5mol/(L) B.(B)0.3mol/(L s) C.(C)0.8mol/(L) D.(D)1mol/(L)5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)v(A)=2v(B)，则此反应可表示为（）A2A3B2C BA3B2C C3AB2C DABC 6一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2 C恒容，充入He D恒压，充入He7100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( )N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有8在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dn必定大于p9如图所示，反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0，在不同温度、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （ ）10容积相同的甲、乙两个容器，分别充有第物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p % ，则乙容器中SO2的转化率为（） A等于p% B大于p % C小于p % D无法判断11下列说法中正确的是 （ ）A.电离常数受溶液浓度的影响.B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱.C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大. D.H2CO3的电离常数表达式为Ka12下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）Amx，正反应为放热反应Bm+nx，正反应为吸热反应Cmx，正反应为放热反应Dmx，正反应为吸热反应13密闭容器中，反应xA(g)yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是Ax+yz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.114在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小D改变温度可以改变此反应的平衡常数15.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（） A.N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D.2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He16. 一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是 ( )A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL1min1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)=0.4 molL117对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）AA、C两点的正反应速率的关系为v(A)v(C)BA、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xy D使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1t/s050150250350N(PCl3)/mol00.160.190.200.2018温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5， 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平 衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ） A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率80%19可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A.反应的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(I)时，X的转化率为 D.在平衡（I）和平衡(II)中M的体积分数相等20.下列判断错误的是（）反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的H0反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H0，S0ABCD二填空题（共3小题，共29分）21.（8分）室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：氨气溶于水的电离方程式；向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向移动（填“左”或“右”），c(NH4+) (填“增大”“减小”或“不变”)；向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是Ac(NH4+)Bn(OH-) C D已知室温时氨水的电离常数为1.7710-5，0.1mol/L氨水中c(OH-) 。22(10分)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小关系是 (2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)使用催化剂反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。(3)温度为T 时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。23.(11分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)H1K12.50.340.15CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2K21.01.702.52CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3K3请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)；根据反应判断S_0(填“”、“”或“”、“”或“”)。(4)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_。三实验题（共1小题，共12分）24(12分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T(K)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的298粗颗粒2.00(I)实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响(II)实验和探究温度对该反应速率的影响；(III)实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 (2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率，写出计算过程忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g。四计算题(共1小题，共9分）25 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g) H +85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强P/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53计算平衡时A的转化率和平衡常数。天水一中xx级xx第一学期第一阶段考试化学答案一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共 50分）题号1 2345678910答案AACBACCCCB题号11121314151617181920答案BACCBDADCD二填空题（共3小题，共29分）21.（8分） NH3H2ONH4+OH- 左增大B、C 10-3 22（10分） 增大压强 t2t3 K1=K2K3向左不改变 16/a223(11分) 吸热 K1K2 较低三.实验题24(12分)（1）实验编号T（K）大理石规格HNO3浓度（molL）实验目的298粗颗粒200（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 （2）0.01mol/(Ls)四计算题（共1小题，共9分）25 .(9分)94% 1.473mol/L