2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题(VIII).doc

2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题(VIII)可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)1关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等2.在下列各说法中，正确的是( )AH0表示放热反应，H0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压14.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）C.增加H2的量 D.压强不变充入N2使容器体积增大15下列说法正确的是 ( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡标志的是（ ）A混合气体的密度 BB物质的相对分子质量C混合气体的压强 D气体的总物质的量17已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H QkJ/mol（Q大于0），在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 ( )A 单位时间里生成n mol C，同时消耗2n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 19、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.mn必定小于pB.mn必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p20、可逆反应：3A(g)3B(?)C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体 B.B和C只能有一个是气体C.B和C一定都是气体 D.若C为固体，则B一定是气体二、非选择题(共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置)21按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 _(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g) =CO2(g)H393.5kJ/mol; H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) H242.0kJ/molCO(g)1/2O2(g) = CO2(g)H283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式_(4)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) = CO2(g)H2393.5 kJ/mol;H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式:_22氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g），右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为 ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量 （填“”、“”或“=”）QkJ，理由是 。（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol2分钟/molH2N2NH31298621.22398310.8请回答下列问题：实验1中以(H2) 表示的反应速率为 ；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）；A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132B（N2）（正） 3（H2）（逆）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有（ ）A.通入过量的N2 B.升高温度 C.增大压强 D.通入过量的H223.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定I配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为： （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefII测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度高二化学第一次月考答案15 BBCCC 6-10 ACADD 11-15 BAAAC 16-20 ABCCD21. (1)1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol(2)C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16QkJ/mol(3) C(s)H2O(g) =CO (g)H2 (g)H+131.5kJ/mol(4)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3kJ/mol22.(1) 46.1KJ， ， 因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化。(2) 0.45mol/(Lmin) C (3)AC23 （1）.5.0克 ，（2）abe II环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中热量的损失；4.0；acd24. 3X+Y2Z0.05mol/（Lmin）69.2%