2019-2020年高一化学上学期1月月考试题.doc

2019-2020年高一化学上学期1月月考试题时间90分钟 满分100分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:35.5 卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项)1下列物质必须隔绝空气保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA BC D2下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是()ASO2通入溴水溶液中红棕色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3关于硅的叙述不正确的是()A高纯硅是良好的半导体B硅是制造太阳能电池的常用材料C单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在4将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()A生成白色沉淀 C有黄绿色气体产生B生成红褐色沉淀 D无变化5下列离子方程式书写不正确的是()A Cl2通入烧碱溶液中：Cl22OH=ClClOH2OBAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DFeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl6下列离子在溶液中能大量共存的是()AFe3SCNClBNaHCFe3Fe2NaOHDFe2ClOH7将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()AKSCN BBaCl2 CHCl DNaOH8将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()9下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D10单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti 下列叙述不正确的是()A反应中碳是还原剂B反应中TiO2是氧化剂C反应表现了金属镁还原性比金属钛强D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1111在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO3、Al3、ClBNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO3212下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH13在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是()AKClO4 BKClO3 CHClO DCl2O314在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 15为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2) CKI(淀粉溶液)BFeCl2溶液(KSCN) DNaOH(BaCl2试液)16某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定只有NOC可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、NO2，可能有O2卷二、实验题(共24分)17 (24分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B两仪器的名称：A_，B_。B中发生反应的化学方程式是_，(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：_；D：_。NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是E: _,F: _(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，(5)H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。(6)P处为尾气吸收装置，可选用_反应的离子方程式是_，三填空题(共28分)18(6分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式表示)。(1)铜粉中混有铁粉_。(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3_。(3)FeCl2溶液中混有CuCl2_。19(8分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_B点对应的数 值是_。(3)总的反应用离子方程式可表示为_20(10分)已知有以下物质相互转化。 试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。21(4分)某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，是氯水中的H中和氢氧化钠溶液中的OH，使溶液显酸性，溶液变无色是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而褪色)你认为是哪种原因 （填或）(2)请设计一个较简单的实验证明你的结论。_参考答案:15:CBCBC610:BDCBB1116:ACBDAA17.【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶 MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) (3)E中无变化，F中红色布条褪色(4)蓝色2ICl2=2ClI2 （5）橙色(6)B Cl22OH=ClClOH2O【点拨】(1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。(2)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。(3)Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。(4)通入Cl2时发生反应2ICl2=2ClI2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。18. 答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2) OH=H2O(3)Cu2Fe=Fe2Cu解析：除杂遵循不增不减易分复原的原则，最好还能增加被提纯物的量。方法不唯一。19.解析：由题图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3Al(OH)3AlO2三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O。总的反应离子方程式为：Al34OH=AlO22H2O。因为Al(OH)3沉淀的质量为0.78克，即Al(OH)3沉淀的物质的量为0.01 mol，根据关系式Al3Al(OH)3AlO24OH ，B点所需NaOH的物质的量为0.04 mol，故NaOH溶液的体积是20 mL。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液，20(3)Al34OH=AlO22H2O20. 答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH) 3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2解析：由焰色呈紫色、和AgNO3反应生成白色沉淀，推知D为KCl溶液，红褐色沉淀是Fe(OH)3，可推知E是Fe(OH)2，G为FeCl3溶液，则B为FeCl2，C为KOH。A与G反应只有B生成，所以A为铁单质。21.答案：(1)氯水中的H中和氢氧化钠溶液中的OH，使溶液显酸性，溶液变无色氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而褪色)(2)向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若出现红色，原因为第一种情况，若不再出现红色，则原因为第二种情况