2019-2020年高二化学上学期暑期考试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期暑期考试试题7.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）A任何化学反应都有反应热 B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成8.下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O BHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量9.航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）H=Q kJ/mol，下列说法不正确的是（）A上述反应属于分解反应B在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行10.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8A B C D11.已知：C（s、金刚石）+O2（g）CO2（g）H1=395.4kJmol1C（s、石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A石墨和金刚石之间的转化是物理变化B C（s、金刚石）C（s、石墨）H=+1.9 kJmol1C图中b代表反应的能量变化D金刚石比石墨的热稳定性好12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A2H（g）2X（g）2HX（g） H30B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 13.已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=akJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=ckJmol1则下列叙述正确的是（ ）A由上述热化学方程式可知bc B2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) H=2(b-a)KJ mol1C甲烷的燃烧热为bkJ/molD当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol27（16分）某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为 （2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 （5）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表） 实验序号起始温度t1/平均值终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液125.124.925.031.6225.125.125.131.8325.125.125.131.9上表温差应填写数据依次为 ；已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/（g），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式 28.（14分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ （3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据，计算并写出CH4（g）与F2（g）反应生CF4（g）和另一种气体的热化学方程式： ；(4)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)2Fe (s)3CO(g) H 1489.0 kJ mol1，C(s) CO2(g)2CO(g) H 2 172.5 kJmol1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （5）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量m kJ和n kJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 ；（6）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：1 mol NH4+(aq) 全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_29(16分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式为 （2）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5（g）的H3_，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(s)的H4_H3 (填“大于”、 “小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 30.（12分）A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍回答下列问题：（1）D元素的符号是 ，C元素组成的单质C2的电子式是 ；（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式： ；（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D已知：C2（g）+2D2（g）C2D4（l）H119.5kJ/molC2A4（l）+D2（g）C2（g）+2A2D（g）H2534.2kJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式 ；（4）在230和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：BABDB=DAAAD413.4351745436462.8写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式： ；已知E1=8.2kJmol1，则E2= kJmol1xx第一学期高二暑期考试化学试题参考答案与评分标准选择题（每题6分，共42分）78910111213ADBDCCB27（16分，除注明外，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小；（3）偏小（4）偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；（5）6.6、6.7、6.8 （各1分，共3分）H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=56.012 kJ/mol（3分）28.（14分，除注明外，每空2分）（1）CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJmol1；（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.8kJmol1；（3）CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H 1928kJmol (4) Fe2O3 (s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2 (g)H28.5 kJmol1 (5) 4Al（s）+ 3CO2（g）3C（s）+ 2Al2O3（s），= (3m-4n) kJ/mol（3分）（6）NH4+ (aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l) H346 kJmol1（3分）29(16分，每空2分）.（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol；（2）408.875；（3）产物不会造成环境污染（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306kJmol1 （2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJmol1 （3）399kJmol1 ； 小于 （4）PCl54H2O = H3PO45HCl 30.（12分，每空2分）（1）O；（2）C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2；（3）2N2H4 （l）+N2O4 （l）=3N2 （g）+4H2O （g）H=1048.9kJ/mol；（4）CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）H181.6kJ/mol；189.8