2019-2020年高二化学“每周一练”系列试题（36）.doc

2019-2020年高二化学“每周一练”系列试题（36）一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）AFe2O3跟稀硝酸反应BFe（OH）2跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl（OH）3跟稀硝酸反应2对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘3下列有关硝酸的说法中正确的是（）A硝酸的酸酐是NO2B硝酸具有强氧化性和不稳定性C硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3的缘故D稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由5价降为2价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由5价降为4价。由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强4木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，变浅黄色5用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜（）铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径6下列气体的制备可采用下图装置的是（）A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl7把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A3.5molL1B4.5molL1C7.0molL1 D9.0molL18在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A3/8moL B8/3molC3mol D3/2mol9将足量的铜屑加入到浓度均为2molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A0.6mol B0.8molC0.45mol D0.4mol10下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少12锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1molC0.5mol D0.25mol13某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a和b的关系为b80y（1）14（山东省德州一中xxxx高一上学期期末考试）将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（）A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol二、非选择题15a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a_；b_；c_；d_；e_。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_；b_；c_；d_；e_。16在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式：_，实验现象为_。（2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。17在浓硝酸中放入铜片，（1）开始反应的化学方程式_，实验现象为_。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是_。（3）待反应停止后，再加少量的25%的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是_（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。18在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是多少？19将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中的H为0.16 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀、洗涤、干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：（1）铜片中单质铜的质量分数。（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）。1【答案】B【点拨】Fe（OH）2与HNO3反应时，2价铁可被硝酸氧化成3，HNO3表现出强氧化性。反应中同时生成硝酸盐，硝酸表现出酸性。2【答案】C【点拨】铝在常温下在浓硝酸中钝化，不是不发生反应。3【答案】C【点拨】铝在常温下在浓硝酸中钝化，不是不发生反应。4【答案】B【点拨】C与浓HNO3反应产生的气体为NO2和CO2的混合气体，先通入蒸馏水时，由于发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，再导入澄清石灰水时，NO不与石灰水反应，CO2与Ca（OH）2反应产生CaCO3沉淀，故变浑浊；气体直接导入澄清石灰水，因发生反应3NOH2O=2HNO3NO而使溶液显酸性，无法形成CaCO3沉淀，故不变浑浊。5【答案】AD【点拨】由于制取的Cu（NO3）2的量相同，据铜元素守恒可知A项正确；依据三种途径反应的化学方程式容易确定D项正确。6【点拨】通常在收集NO2、HCl都不能用排水；制乙烯时需要温度计以便于控制温度，故此套装置只能用来制取NO。7【答案】C【点拨】Fe剩余则生成Fe（NO3）2，利用原子守恒据FeFe（NO3）22HNO3，HNO3可知：被还原的HNO30.08mol未被还原的HNO320.02mol所以：c（HNO3）7.0molL1。8【答案】D【点拨】被还原的HNO3的物质的量等于还原产物NO的物质的量，即n（被还原HNO3）n（NO）1mol。设被氧化的铜的物质的量为x。3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O3mol2molx 1molx3/2mol9【答案】C【点拨】该反应的离子方程式为：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O280.2mo0.6mol不难看出，Cu、NO过量，因此利用H可求得反应的铜为0.225mol，则转移的电子为：0225mol20.45mol。10【答案】A【点拨】浓HNO3应保存在棕色玻璃瓶中；钠易被氧化且密度大于煤油，少量钠常保存在煤油中；氢氧化钠与玻璃成分之一SiO2反应，不能用玻璃塞试剂瓶盛其溶液；新制氯水中HClO见光易分解，需保存在棕色瓶中。11【答案】B【点拨】一要仔细审题，“相同质量”“过量”等很重要，二要准确掌握反应。Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O硝酸越浓，反应速率越快；浓HNO3消耗的量多；由于参加反应的Cu的质量相同，转移电子总数相同。12【答案】D【点拨】锌在反应时失去2mol e，而1mol HNO3转化为NH时得到8mol e，故被还原的硝酸是0.25mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。13【答案】AD【点拨】A项，溶液中还含有NO。B项，Fe3是否含有取决于Fe和HNO3的量。C项，溶液中还含有NO。D项，由于溶液中只有Fe3、Cu2说明HNO3足量。故其浓度可由下面两反应求得：Fe4HNO3=Fe（NO3）3NO2H2O；3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O。14【答案】B【点拨】n（HNO3）2n（Cu）n（NO）20.11 mol。二、非选择题15【答案】（1）硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸（2）N2NH3NONO2HNO316【解析】铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时，反应后的体系中有Cu、Cu2、NO，加入稀硫酸后，硫酸电离的H与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了硝酸溶液，故铜又溶解。无论5.6L气体全部是NO2，还是NO2和NO的混合气体，根据硝酸在反应中的作用可知：硝酸总物质的量起酸性作用的硝酸的物质的量起氧化性作用的硝酸的物质的量即n（HNO3）2n（Cu）n（气体）212.8g/64g/mol5.6L22.4L/mol0.65mol若气体全部是NO2，设12.8gCu反应能够生成NO2的体积为x，则有Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O64g44.8L128g x解得：x8.96L5.6L所以，5.6L即0.25mol气体是NO2和NO的混合气体。12.8g铜的物质的量为0.2mol，根据得失电子数目相等有：解得由n（NO2）和n（NO）求得混合气体的平均相对分子质量为41.2。【答案】（1）Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生（2）3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O（3）加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H与溶液中的NO共存，又相当于形成了硝酸溶液，故铜又溶解（4）0.65mol41.217【解析】（2）随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后续阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。（4）n（NOx）0.25 mol，故消耗n（HNO3）2n（Cu）n（NOx）20.25 mol0.65 mol。设产生NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为（0.25 molx）。根据得失电子守恒，得下列方程：x1（0.25 molx）32，解得x0.175 mol41.2 gmol1故所得气体的平均相对分子质量为41.2。【答案】（1）Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出（2）3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO24H2O（3）加入稀H2SO4后，与原溶液中的NO构成具有强氧化性的HNO3，又能与过量的Cu反应（4）0.65 mol41.2【点拨】NO在酸性溶液中有强氧化性，可继续溶解金属。对于反应受试剂影响的情况，像本题及浓H2SO4参与的一些反应，要考虑该试剂的量是否“足量”，若“足量”则不计浓度变化因素，若“一定量”或“适量”则必需考虑浓度变化产生的影响。18【解析】硝酸和金属反应时，随反应情况不同，产物不同，有时甚至出现多种产物混合现象（如NO、NO2混合，NO、NO2、N2O4混合，Fe2、Fe3混合等），如果采用一般解题方法，依据化学方程式分步计算，计算步骤十分繁琐，造成简单问题复杂化。如果采用守恒方法来解，常常可以使问题得到简化。此类题目的守恒通常依据两个方面：原子守恒：n（总的硝酸）n（和金属离子结合NO）n（还原产物中氮原子）n（剩余硝酸）电子守恒：金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物（氮的氧化物）时所得到电子的物质的量。【答案】0.1mol/L的H2SO4为稀硫酸0.4mol/L的HNO3为稀硝酸，故本题中Cu发生反应的离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，因为n（Cu）0.03mol，n（NO）0.1L0.4mol/L0.04mol，n（H）0.1L0.4mol/L0.1L0.1mol/L20.06mol所以Cu、NO都过量，用H计算生成的Cu2的物质的量。n（Cu2）0.0225mol，所以c（Cu2）0.225mol/L。答：所得溶液中Cu2的物质的量的溶液为0.225mol/L。19【答案】（1）53.6%（2）6.33 mol/L【点拨】（1）最后得到的蓝色固体为Cu（OH）2，nCu（OH）20.3 mol，设23.9 g表面已锈蚀成铜绿的铜片中含Cu、Cu2（OH）2CO3的物质的量分别为x、y，则：64 g/molx222 g/moly23.9 g，x2y0.3 mol（Cu元素守恒），解得x0.2 mol，y0.05 mol。m（Cu）64 g/mol0.2 mol12.8 g，w（Cu）100%53.6%。（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中的NO来自于Cu（NO3）2和过量的HNO3。n（NO）2nCu（NO3）2n（HNO3）0.3 mol20.16 mol0.76 mol，c（NO）6.33 mol/L。