2019-2020年高一化学12月月考试题A卷.doc

2019-2020年高一化学12月月考试题A卷说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为75分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Fe56；Cu64；Ba137；Zn-65一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）1. 下列物质鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2. 对下列实验的评价，正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl3. 某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有NaNO3 B肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D肯定没有K2CO3和Ba(NO3)24.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子B标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NAC标准状况下，36 g H2O中含有氧原子数为1 molD5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA5.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()A C2H4、CH4 B CO2、Cl2 C SO2、CO2 D CH4、Cl26.下列关于化学反应的说法正确的是()A有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应7.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。B含有大量H的溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO3错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。C含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3、SO42、CO32错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。D含有大量Na的溶液中：H、K、NO3、SO428.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A +3 B +4 C +5 D +69.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物()A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C有Na2O和Na2O2 D无法确定10.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C点燃镁之前，应先用砂纸打磨D铁只能与氧气反应，与氯气不反应11.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色 D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2质量相同13.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水 B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱 D加热分解碱式碳酸铜14.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OBAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸15.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则得到的气体为(标准状况)()A氧气和氢气的混合气体 B1.12升氢气C大于1.12升氢气 D小于1.12升16.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是()A 镁和铝的物质的量之比为32B 镁和铝转移电子数之比为11C 镁和铝的摩尔质量之比为89D 镁和铝反应所用时间之比为3217.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()A Zn B Fe C Al D Mg18.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A 123 B 632 C 311 D 11119.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的是()A铁与盐酸反应比钠剧烈 B钠与盐酸反应产生的气体多C铁与盐酸反应产生的气体多 D反应结束时产生的气体一样多20.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为34，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲、乙中都是铝不足21.将5. 4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液22.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A 21 B 11 C 12 D 4123.使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为()A 7.8 g B 3.9 g C 3.2 g D 15.6 g24.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3 B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3 D有大量的H、Mg2和Al325.镁、铝合金粉末10.2 g溶于500 mL 4 molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2 molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A100 mL B500 mL C1 000 mL D1 500 mL26.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热B过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中27.除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 ()A氢氧化钾溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸28.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是()AX是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)2c(X)B原混合液中，c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115CX是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D从7至9相应的离子方程式为HOH=H2O29.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物30.把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是( )A 184 g B 181.8 g C 180 g D 183.6 g第卷（非选择题 共40分）31. (10分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ H2O（未配平）（1） 配平上述反应：MnO2+ HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ H2O (2分)（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_mol(2分)，转移电子的数目是_mol(2分)。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _(2分)。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_(2分)。32.(14分)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1) A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_(2分)。(2) B装置可除去A装置中可能挥发出的_（填化学式）(2分)，反应的离子方程式为_(2分)。(3) C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_(2分)、_(2分)。(4) C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液(1分)，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_(1分)；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_且不褪色(1分)，则证明固体中含有_(1分)。33. (16分)已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。(1)写出下列物质的化学式(各1分)。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式：_(3分)。A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_(3分)。由C生成D过程的化学方程式：_(3分)。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_(1分)，转移电子的物质的量为_(1分)。高一年级 化学试题 试卷类型：A 答案1.D 2. D 3. C 4. D 5. B 6. B 7. D 8. D 9. C 10. C 11. B 12. B 13. C 14. D 15. C16. D 17. C 18. C 19. B 20. B 21. D 22. B 23. D 24. C 25. C 26. D 27. A 28. A 29. D 30. B 31.（1）1 4 1 1 2（2）2 2 （3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O32. (1) CaCO32H=Ca2H2OCO2（2）HCl错误！未找到引用源。H=H2OCO2(3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH33. (1)Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2ONaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3(3)0.1 mol0.3 mol