2019-2020年高一化学上学期第四次月考试题B卷.doc

2019-2020年高一化学上学期第四次月考试题B卷可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Cl 35.5 Ca40一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D2、自然界含量最多的金属元素是 ( )AFe BCu CAl DCa3、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大 D、钠原子、钠离子均为同一元素4、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂5、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A小苏打和盐酸反应：CO32+ 2H+ CO2+H2OB氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2OC氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与醋酸反应：CO32+2H+=H2O+CO26、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A22.4L CO中一定含有6.021023个分子 B. 在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NAC常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数相同 D. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+ 为0.2 NA7、对氧化铝的分类正确的是 ( 0 A酸性氧化物B碱性氧化物 C两性氧化物D以上都不是8、某些地区的水中可能含有下列盐类。当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（ ）A 钠盐 B 钾盐 C铁盐 D 钙盐9、下表中对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有10、有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是 ( )A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C. 氧化剂和还原剂的质量比为12 D. 在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2的反应中，转移的电子数为4e-11、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体CNa2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D镁粉（铝粉）选用过量的烧碱溶液12、两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 12，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A11 B21 C1 3 D 1213、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部14、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A、K+、Na+、AlO2、NO3 B、NH4+、Al3+、NO3、SO42C、K+、NH4+、CO32、S2 D、K+、Ag+、NO3、MnO415、下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的( )物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCCOCO2O2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()AAl3+ NO SO Na BNa Ba2 Mg2 HCOCNO Ca2 K Cl DNO K AlO H17、用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确是()A只含有Na B一定含有Na，可能含KC既含有Na，又含K D可能含有Na，可能含有K18、某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）( ) A、 B、 C、 D、 19、下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2 D. Fe2O3+3Na2O2（熔融）=2Na2FeO4+Na2O20、下列关于钠的化合物的说法正确的是( )A等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍BNa2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物C将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀DNa2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O21、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa2CO3 Na2O2B Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO322、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式( ) AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)323、下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硝酸银溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D24、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A341 B332 C673 D691025、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01105 Pa，120)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的（ ）AHCHO BCH3OH CHOOCCOOH D纤维素(C6H10O5)n26、用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3的物质的量浓度之比约是（ ）A. 23 B. 12 C. 13 D. 3227、过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 。当0.2molNa218O2完全作用后，Na2CO3的质量为 （ ） A.21.2g B.21.6g C.22.0g D.22.4g28、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO， 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( ) A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、CO和HCl C. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D. 一定有N2和HCl；没有CO29、向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是 ( ) a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4a一b) mol A B C D30、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化为Fe3，并使X2O72 还原为Xn，则n值为()A2 B3 C4 D.6 卷（非选择题，共40分）31、某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：32、I、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。（1）则甲是 ，丙是 （填化学式）。（2）写出“乙丙”转化的离子方程式： 。II、右图表示AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。（1）写出、的化学方程式：。（2）写出反应的离子方程式：。33某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是（填选项序号）_。A 比复杂 B 比安全C 比操作简便D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_ _ ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为 34.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体（标准状况）。 （1）写出铝粉参加反应的离子方程式 （2）收集到的气体成份是 ，体积比是 。反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变） 。高一化学月四答案A卷15 ACBCB 6-10 BCDDB 1115 CBBBA 1620 CBBCA 21-25 ACBAD 2630 ABCDBB卷15 BCBCB 6-10 BCCDB 1115 CDABA 1620 CBBCA 21-25 BCBAD 2630 CBCDB31、（1）AsH3 （2）Br2 （3）ac （4）8KBrO3+5AsH3 40e-32、I、（1）Al2O3 Al（OH）3Al3+3NH3H2OAl（OH）33NH4+II、（1）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na + 2H2O 2NaOH+H2(2) 2OH- + CO2 = CO32- + H2O 33（1) （2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D （3) NaHCO3 （4) Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O Na2CO334（1）2Al+2H2O +2OH=2 AlO23H2 （2）O2和H2 23 1 mol/L