2019-2020年高二上学期期末考试试题（化学）.doc

2019-2020年高二上学期期末考试试题（化学）一、选择题（本题包含18小题，每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）1以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，加入了催化剂225时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变3以下各项的比值是2：1的是（ ）ACuCl2溶液中Cl与Cu2的物质的量浓度之比 BpH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H)D同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积4下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （ ）ApH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO35下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A25时pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）D0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH4： c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）6若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液与强碱溶液反应 C强酸溶液与强碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应7已知：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）。现将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，对产物判断正确的是 （ ）A只有AgI沉淀BAgCl和AgI沉淀等量生成CAgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主8下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A铜锌原电池中铜是阳极 B用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D氯碱工业中用铜作阳极9在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是（ ）A饱和食盐水 BCuCl2溶液 CCuSO4溶液 DNaOH溶液10常温时，将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）A1：9 B9：1 C10：1 D1：1011下列说法正确的是（ ）A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)12燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（ ）A氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH36e6OHN26H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂13.下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）AFeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中BCaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀 14研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式：AgCleAgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物15有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：16用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）ACu2+X3+H+BH+ X3+ Cu2+CX3+ H+ Cu2+DCu2+ H+ X3+17已知：2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是 （ ）AG的指针指向D极BU中阳离子向A极移动C一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 D一段时间后，B中溶液pH增大18关于以下两个电解装置的说法正确的是（ ）甲乙A两个装置中阳极都为Al，接通电源后，均失电子发生还原反应B两装置中阴极都为C，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同C电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有D电解过程中两装置pH均不变卷（共46分）二、填空题19（6分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)。（2）25时，某Na2SO4溶液中c(SO42)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。20（16分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。（1）已知： N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) H92.4 kJmol12H2 (g) + O2 (g) =2H2O (l) H571.6 kJmol1则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) H_；在一定条件下将NH3 通入水中，配制成1 molL1氨水，再加水稀释，随着水量的增加而减小的是_（填字母标号）。 A B Cc(H+)c(OH) D（2）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+) 若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的_。（填序号） 若上述关系A是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系B是正确的，则溶液中的溶质为_。 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(OH)_c(NH4+)。21（8分）已知常温下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为KspCu(OH)221020；KspMg(OH)23.21011。Mg的相对原子质量为24。（1）常温下，某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于_。（2）常温下，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为_g。（3）常温下，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时， _。22（16分）（1）CH4可用于设计燃料电池，两极区电解质溶液均为KOH溶液。甲烷燃料电池的工作原理如图甲所示：原电池工作过程中OH的作用是_；负极电极反应式为：_。若电路中转移电子数为0.8NA，右侧溶液中n(OH)的变化量为_。只允许OH通过甲乙（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） H m kJmol1则反应的平衡常数表达式K_，K的大小与温度（T）的关系如上图乙中曲线所示，则m_0（填“”“”或“”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”或“不一定”），反应的焓变（H）将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。哈三中xx上学期高二xx第二学段（模块）化学答案卷（共 54分）一、 选择题1.C 2. B 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D 14.B 15.B 16.D 17.D 18.C卷（共46分）21.（8分）（1）5 （2分） （2）1.16103 （2分） （3）Cu(OH)2 (2分) 1.6109 （2分）22.(16分)（1）参与电极反应（2分）；定向移动形成电流（2分）（其他合理答案给分）CH4+10OH8eCO32+7H2O (2分) 0.2（2分）（2）c(CO) c3(H2)/ c(CH4) c(H2O) (2分) （2分） 不一定（2分）不变（2分）