2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练八素性质与递变规律元素推断.doc

2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练八素性质与递变规律元素推断可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B.在第A族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【解析】选B。A项,Na+、Al3+为10电子离子,Cl-为18电子离子,Cl-半径大于Na+、Al3+半径,错误;B项,因为在第A族元素中,O的非金属性最强,氢化物(H2R)中,H2O热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C项,第2周期元素O没有最高正价,F无正价,错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。【加固训练】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClFB.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-Y2+【解析】选C。A项,非金属性的强弱,应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数YX,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2-Y2+,正确。2.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.Z单质与氢气反应较Y剧烈B.X与W的原子核外电子数相差9C.X单质氧化性强于Y单质D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强【解析】选D。据Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍且与Y同主族,可推知Z为S,故Y为O,X为N,W为Cl。据元素周期表及元素周期律可知A、B、C错,D正确。3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是()XYZA.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B.Z一定是活泼的金属元素C.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.1 mol X的单质可以跟足量水反应,转移的电子为2 mol【解析】选A。由短周期元素在元素周期表中的位置可知,X最外层电子数为2,应为He,Y为F,Z为S。A.Y为F,在元素周期表中是非金属性最强的元素,则Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性,A项正确;B.Z为S,属于非金属元素,B项错误;C.Y为F,F的非金属性最强,F没有正价,即没有对应的含氧酸,C项错误;D.X为He,性质稳定,不与水反应,D项错误。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【解析】选C。由题可知X为H,Y为N,Z为O,W为Na。A项,O2-、Na+核外电子层结构相同;B项,NH3的热稳定性小于H2O;C项,含H、N、O三种元素的化合物可以是NH3H2O,其水溶液呈碱性;D项,H2O2中只含共价键,Na2O2中还含有离子键。5.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等,Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:WYZ,而简单离子的半径:ZYWB.W的氯化物水溶液中通入YX3至过量,现象是先生成白色沉淀,后逐渐溶解C.Z的非金属性强于Y,因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于YD.YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键【解析】选D。原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,只能为H、Be、Al中的两种,所以W是Al,X是H或Be;Z为非金属性最强的元素,Z是氟元素;若X是H,则H、F的最外层电子数之和等于8,Y最外层电子数是5,Y是N;若X是Be,则Be、F的最外层电子数之和等于9,Y最外层电子数是6,Y是O;简单离子的半径:YZ W,故A错误;氯化铝溶液中通入氨气至过量,现象是生成白色沉淀,沉淀不溶解,故B错误;氟元素没有含氧酸,故C错误;氨分子之间含有氢键,故D正确。6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X原子和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是()A.对应简单离子半径XWB.对应气态氢化物的稳定性YNa+,即XSi,故氢化物稳定性YZ,B正确;C.化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键,次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键,C正确;D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能与高氯酸反应,D错误。7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键【解析】选C。元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,则C是钠元素,由于A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则B是碳元素,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,则D是铝元素,元素A、E的单质在常温下呈气态,A是氢元素,E是氯元素;A、由C、H元素组成的化合物,比如苯在常温下呈液态,A错误;B、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,两者能发生反应,B错误;C、对于Na、Al、Cl2的制备,在工业上都采用电解的方法,C正确;D、化合物AE为HCl,为分子晶体,只有共价键,化合物CE为NaCl,是离子晶体,存在离子键,D错误。