2019-2020年高三第二学期质量抽测化学试题.doc

2019-2020年高三第二学期质量抽测化学试题考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120分钟。试卷满分150分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是A风力发电，让能源更清洁 B合成塑料，让材料更丰富C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是AAr BSiO2 CNa2O2D金刚石3根据物质性质进行的分类正确的是AHF：弱酸 BMg(OH) 2 ：强碱 CZnSO4：难溶盐DAl2O3：碱性氧化物4下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是+17288ABCX3：1s22s22p6D5下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是ACu2H2SO4CuSO4SO22H2O BH2SH2SO4SSO22H2OCAg2HNO3AgNO3NO2H2OD3Fe3O428HNO39Fe(NO3) 3NO14H2O 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是A热稳定性：Ca(HCO3)2 CaCO3B常温时的溶解度：NaHCO3 K2CO3D等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3CaCO37为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是 A观察硫酸溶液呈无色 B观察硫酸铜粉末呈白色C往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 D往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色Cl2相对分子质量沸点BrClBr2IBrI28右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是 ACl2至BrCl BBrCl至Br2 CBr2至IBr DIBr至I2甲 乙石墨Fe石墨Fe9如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是A甲中铁被保护不会腐蚀B甲中正极反应式为4OH-4e 2H2OO2C乙中铁电极上发生氧化反应D乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色10实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4H2S CuSH2SO4，由该反应不能推测A一定条件下弱酸可以制强酸B饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大CCuS不溶于硫酸D反应FeSO4H2S FeSH2SO4也能发生11向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是ANH42HSO33OH NH3H2O2SO322H2O BNH4HSO32OH NH3H2OSO32H2OC2NH4HSO33OH 2NH3H2OSO32H2OD2NH45HSO37OH 2NH3H2O5SO325H2O12在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的展开剂样点A B C D13水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是A易溶于水B能使石蕊试液显红色C最多能与氢气14加成D碱性水解的产物之一是2-丙醇14为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A容量法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定盐酸体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积15 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验16Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法错误的是A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D. 升高温度，平衡常数增大17现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为Aa(b-a) Ba(b-2a) Ca Da三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是A过量的MnO2与浓盐酸反应B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应D过量的H2与N2在催化剂存在下反应0.005 mol 氯化氢0.005 mol 氨气玻璃片19右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005 NAC产物中的N-H键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA20有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是Aa溶液含有SO42 Bb溶液含有Ba2Cc溶液含有NH4 Dd溶液含有Cl40V(NaOH) (mL)pH3020107bdca21室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是Aa点时：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)Bb点时：c(Na)c(CH3COO) Cc点时：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点时：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)22将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：27该反应的平衡常数表达式K_；T1达到平衡时，N2的平均反应速率_。2830 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是_。2930 min后，升高温度至T2，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是_。a5:3:3b1:1:1c4:3:3d2:1:130若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_。aNO的转化率不变bN2的浓度是原来的2倍c反应放出的热量为0.1Qd达到平衡的时间是原来的一半六、（本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。31早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O 。上述反应中发生还原反应的过程是_ _。 32已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为_；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是_。33受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为_。341994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_（填写化学式）。七、（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。有关物质沸点数据物质沸点乙醚34.6乙醇78.2温度计温度计d溴水冰盐水abc35制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。（1）和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。36中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是_。37有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。溴水CCl4溴水CCl4溴水苯溴的乙醇溶液abcd38反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_。39实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：CaO固体X溶液分液粗乙醚振荡静置蒸馏纯乙醚（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。（2）蒸馏操作可除去的杂质是_。40工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取bNa2SO3溶液、分液cNa2SO4溶液、过滤d酸化的FeSO4溶液、分液八、（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：铬铁矿O2 固体X固体YK2Cr2O7晶体焙烧浸取操作中和操作操作碳酸钠水醋酸KClpH=78废液处理CO2酸化醋酸pH5已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+ 根据题意回答下列问题：41固体X中主要含有_（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。 42酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_。物质溶解度/(g/100g水)0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O716321537643操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_、干燥。44右表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。45副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。46六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：甲酸浓硫酸废渣水 CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_。九、（本题共8分）异戊二烯（C5H8）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：异戊二烯B催化二聚2-甲基-1-戊烯CAC3H6反应异构化，脱甲基选择性加氢催化剂反应根据题意回答下列问题：47A的结构简式为_。已知B可作为生产高分子导电材料的原料，则B的名称是_。反应的反应类型是_。48反应的化学方程式为_。49丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式_。50与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除、 外，还有_（填结构简式）（已知不稳定）。十、（本题共12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下：BC6H5O2Br Br2一定条件AC6H6O2一定条件CC9H8O3 DC9H8O4 +EF根据题意回答下列问题：51写出结构简式：A_；D_。52写出反应类型：反应_；反应_。53反应的试剂：_。54 1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_mol，NaOH_mol。55E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）_。56与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。十一、（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。57将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_g石膏（CaSO42H2O）。58用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH44NO 2N2CO22H2O； CH42NO2 N2CO22H2O现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为_。（体积都已换算为标准状况）59（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y_。（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnObFeOcFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为_。60低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：NOO3 NO2O2 2NO2O3 N2O5O2 N2O52NH3H2O 2NH4NO3 SO2O32NH3H2O (NH4)2SO4O2 某热电厂烟气中平均含NOx 4.5、SO2 9.0(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。浦东新区xx年高考预测高三化学参考答案第I卷 (共66分)一 （10分）题号12345答案ACADB二（36分）题号67891011答案BBCDDC题号121314151617答案CDACAB三(20分)题号1819202122答案ADCCDBDAC第卷（共84分）说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四（本题共8分）H C H HH23H。H、Ca。24 分子中正负电荷中心重合（或分子空间构型为正四面体）。25c、d（2分）。26N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)534kJ （2分）。五、（本题共8分，每小题2分）27K=；0.001 mol/(Lmin)。28降温、除去二氧化碳（2分）。29b、c（2分）。30a、b（2分）。六、（本题共8分，每小题2分）31KMnO4MnO2。32 MnSO4； 4.8161020或0.0008NA（2分）。33I2O55CH3CH2OHI25CH3CHO5H2O（2分）34O2。七、（本题共12分）35（1）I。（2）防止乙醇挥发。36b。冷凝液化乙醚。37c、d（2分）。38CH3CH2OH6H2SO42CO26SO29H2O；C2H2SO4CO22SO22H2O；CH3CH2OHC2H4H2O；CH3CH2OH2H2SO42C2SO25H2O（2分，1分1个，合理就给分）。39（1）NaOH（合理就给分）。（2）乙醇（CH3CH2OH）。40b、d。八、（本题共12分）41Fe2O3、MgO（2分）。pH计或精密pH试纸。42使CrO42转化为Cr2O72。43冷却结晶、洗涤。44K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。45 NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（2分）。46III、I、IV。九、（本题共8分）47。乙炔。加成。48 H2O（2分）。49（合理就给分）。50、（2分）。十（本题共12分）51；。52取代；消去。53新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分）。547，6。55n nH2O（2分）。 564（2分）。十一、（本题共16分）57 258（2分）。58 0.3 mol 、0.2 mol（4分）。59（1）3（3分）。（2）4ZnO2FeO3Fe2O3（3分）。60（4分）解：由反应可知，O3在氧化过程中都生成O2，则NOx与O3反应时有如下关系：2NOx + (5-2x)O3 + H2O 2HNO3 + (5-2x)O2 设烟气为1m3，其中NOx为4.5L，SO2为9L，则有2NOx (5-2x)O325-2x4.590y-9解之y=0.225-0.05x