2019年高考化学二轮复习 选择题（1～25题）满分练 速练10 离子、物质推断与物质鉴别（针对选考第25题）.doc

2019年高考化学二轮复习 选择题（125题）满分练 速练10 离子、物质推断与物质鉴别（针对选考第25题）1.(xx浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)常温下，某pH1的某溶液中，含有Na、K、NH、Fe2、Fe3、SO、SO、HCO、I、Cl中的几种离子，且各离子的浓度均为0.1 molL1，为鉴别其中含有的离子，现进行如下实验：下列有关说法正确的是()A.由第步实验证明原溶液中一定存在ClB.原溶液中肯定存在Fe2、NH和I，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定C.为确定是否含有SO，可在原溶液中加入BaCl2溶液来确定D.在原溶液中依次加入硫氰化钾和双氧水溶液，溶液先无明显现象，后变为红色答案D解析溶液pH1，原溶液中c(H)0.1 molL1，不存在SO、HCO，加入足量氯水和CCl4，下层变紫色，有I，根据能发生氧化还原反应的离子不共存，没有Fe3，加入足量NaOH加热后有气体和红褐色沉淀，有NH、Fe3，因为不存在Fe3，所以一定有Fe2，在第步实验中Fe2被氯水氧化成Fe3，D正确；由于在第步实验中引入了Cl，所以第步实验不能证明原溶液中一定存在Cl，A错误；通过以上实验证明原溶液中存在的阳离子有Fe2和NH、H，各离子的浓度均为0.1 molL1，根据电荷守恒阳离子的正电荷c(H)2c(Fe2)c(NH)0.4 molL1，所以必须有相应数量的负电荷，因此必定有SO、I、Cl，而Na、K一定没有，B、C都错误。2.(xx浙江温州新力量联盟高二下期末)常温下，有pH1的某溶液中可能含有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的某几种，现取100 mL该溶液进行实验(不考虑实验操作中的物质质量损失): 根据实验结果，下列判断正确的是()A.Fe2、I、Cl三种离子一定存在 B.不能确定 Na和 Cl是否存在，CO一定不存在C.Fe3与 Fe2至少有一种 D.该溶液中c(Cl)0.2 molL1 答案A解析pH1的溶液中，CO不存在；通入Cl2，加入CCl4萃取，得到紫色溶液，则原溶液含有I、不含Fe3，紫黑色固体为I2，n(I2)0.01 mol，原溶液的I为0.02 mol；加入NaOH溶液，得到的固体为Fe2O3，n(Fe2O3)0.01 mol，原溶液的Fe2为0.02 mol；Na不能确定，根据电荷守恒，Cl一定存在，且物质的量至少为0.03 mol，则c(Cl)0.3 molL1，A正确。3.某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈红棕色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是答案A解析(1)溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO，根据离子共存原则，不含有Ba2，溶液呈现电中性，因此一定含有Na；(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br；(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO被氯水氧化成SO，溶液中可能含有SO；(4)加入AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，氯水引入Cl，原溶液中可能含有Cl，A正确。4.已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2、NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；(2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A.该固体中只含有NH、Cl、CO、SOB.该固体中一定没有Cu2、Na、Ba2、ClC.该固体中一定含有NH、Na、CO、SOD.根据以上实验，无法确定该固体中含有Na答案C解析(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02 mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO、SO，一定不含Cu2，n(SO)0.02 mol，碳酸钡沉淀是6.63 g4.66 g1.97 g，物质的量是0.01 mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气为0.672 L即0.03 mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03 mol。根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少为0.02 mol20.01 mol20.03 mol0.03 mol。该固体中一定含有NH、CO、SO、Na，Cl无法判断，A错误；该固体中一定没有Cu2、Ba2，B错误；该固体中一定含有NH、CO、SO、Na，C正确；根据以上实验，确定该固体中一定有Na，D错误。5.(xx浙江温州中学高三3月模拟)已知：SOI2H2O=SO2I2H，某无色溶液中可能含Na、NH 、Cu2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量溴水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含IB.不能确定是否含有SOC.至少含有Na、NH 、K中的两种D.可能含有Cu2答案C解析无色溶液中不存在铜离子，加入溴水无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I、SO均能使溴水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO，由于SO还原性比I强，故I是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在。由于SO还原性比I强，故I是否存在无法判断，A错误；因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在，B错误；由于一定存在SO，所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na、NH、K中的两种，C正确；无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。6.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体；同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C.SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D.CO一定不存在，K一定存在答案B解析向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，则含有n(NH)0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，则含有Fe3；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体，则n(Fe3)2n(Fe2O3)2(1.6 g160 gmol1)0.02 mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则含有n(SO)4.66 g233 gmol10.02 mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。1n(NH)3n(Fe3)0.08 mol，而负电荷总数是20.02 mol0.04 mol0.08 mol，一定还含有阴离子，而CO会与Fe3发生复分解反应而不能大量共存，只能含有Cl。若无其他阳离子，则Cl物质的量是0.08 mol0.04 mol0.04 mol，c(Cl)0.04 mol0.1 L0.4 molL1，若含有其他阳离子，则c(Cl)要大于0.4 molL1，B正确。7.某100 mL稀溶液中只含有Fe3、Cu2、H、NO四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是()A.原溶液的c(H)4 molL1B.若a3，则原溶液中c(Cu2)1 molL1C.原溶液中的c(NO)7 molL1D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2Fe=Fe2Cu答案C解析OA段无Fe2生成，是加入的5.6 g即0.1 mol铁粉与硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，设溶液中的氢离子的物质的量为x mol，则有：Fe4HNO=Fe3NO2H2O1 40.1 mol x mol则有：解得x0.4则溶液中的氢离子的物质的量浓度c(H)4 molL1，A正确；若a3，则说明在BC段生成的Fe2的物质的量为0.1 mol，而BC段发生的反应为FeCu2=CuFe2，设溶液中的Cu2的物质的量为y mol，则有：FeCu2=CuFe21 1y mol 0.1 mol则有：解得y0.1，则溶液中的铜离子的物质的量浓度c(Cu2)1 molL1，B正确；C点溶液中c(Fe2)4 molL1，故此时溶液中的n(Fe2)cV4 molL10.1 L0.4 mol，而此时溶液中溶质为Fe(NO3)2，故C点溶液中的n(NO)0.8 mol，而在OA段加入0.1 mol铁反应时，消耗掉的硝酸根为0.1 mol，故原溶液中的n(NO)总0.8 mol0.1 mol0.9 mol，故浓度为c(NO)总9 molL1，C错误；BC段，加入的铁粉和Cu2反应：FeCu2=CuFe2，D正确。8.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na、K、NH、Fe2、SO、I、CO、Cl、SO、MnO，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体；步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。下列有关该溶液说法正确的是()A.一定存在SO、I、NH、SO、COB.一定不存在Fe2、CO、MnOC.可能存在CO、Cl、Na、K D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl答案C解析无色溶液不含有紫色MnO、淡绿色Fe2。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO、SO。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I。一定存在SO、I、NH、SO，A错误；可能存在CO，B错误；可能存在CO、Cl、Na、K，C正确；SO、SO、Cl均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl，D错误。