2019-2020年高三化学第二次诊断性测验试题.doc

2019-2020年高三化学第二次诊断性测验试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Al-27 Pb - 207一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）A汽油和氯化钠溶液 B39%的乙醇溶液C氯化钠与单质溴的水溶液 D硝酸钾和氯化钠的混合物2化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）A葡萄酒中添加S02，可起到抗氧化和抗菌的作用BPM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应C苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧D淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A25、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48gB标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA4诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是A该化合物属于苯的同系物B分子式为Cl6 H16 FN3O3C1mol该化合物中含有6NA个双键D该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应5乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种6下列有机反应：甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与NaOH溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他8个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型7根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实验结论A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性8反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是AXY反应的活化能为E5 B加入催化剂曲线a变为曲线bC升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快 D压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ANa2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+B的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H 0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小11在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+12短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是AX单质与M单质不能直接化合BY的合金可用作航空航天飞行器材料CM简单离子半径大于Y2+的半径DX和Z的气态氢化物，前者更稳定13已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) H3下列表述正确的是A. H20 B.Mn+SO2 =MnO2 +S H=H1-H2C. H3H1 D.MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) H=H3-H2-H114:常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强说明HR为弱酸Bb点溶液pH =7说明NH4R没有水解Cc点溶液存在c(NH4+)c(R-)c( OH-)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)= Kw=1.010-14第卷（非选择题 共58分）二、（本题包括4个小题，共43分）15.（11分）H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)画出Na原子结构示意图_，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_。（2) Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_（填编号）。 氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_。(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_(填“增大” “减小”或“无法确定”）。(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为_。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为_。16（11分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。(1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。H _0(填“”“”、“0(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：物质Ksp物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHPbSO41.010-8Fe(OH)32.73.7PbCl21.610-5Fe(OH)267.04（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式_。（2）用化学平衡移动的原理解释步骤中使用冰水浴的原因_。（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有_。（4）写出步骤中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式_。 （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为_（填编号） A.45 B.67 C.910 D.1112（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。放电过程中，Li+向_移动（填“负极”或“正极”）。负极反应式为_。电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_g Pb。18（10分）地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。作负极的物质是_；正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下： 在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_。（3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入Fe2+、Fe、Fe和Fe2+做对比实验结果如右图：此实验可得出的结论是_，Fe2+的作用可能是_。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因_。（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_。（写出一条）三、选考题（共15分，请考生从19、20两道题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分）【选修3物质结构与性质】19（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：(1)铜元素位于周期表中_区。Cu2+离子的价层轨道表示式为_。 锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：电离能/KJ/molI1I2I 3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是_。实验室可用赤血盐K3Fe(CN)6检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为_，中心离子的配位数为_。（2）利用反应：X+C2H2+NH3Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。化合物X晶胞结构如右图，据此可知X的化学式为_。乙炔分子中键与键数目之比为_，碳原子的杂化方式为_；NH4+空间构型为_（用文字描述）。（3）下列三种化舍物aAlCl3 bNaCl cAl2O3沸点由高到低依次是_（填编号），其原因是_。Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_g/cm3（不必计算出结果）。【选修5有机化学基础】20（15分）乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：已知：在一定条件下可发生下列反应：（1）乙醛的核磁共振氢谱中有_种峰，峰面积之比为_。（2）题给信息中反应的反应类型是_。（3）C中含氧官能团的名称是_，D的系统命名法的名称是_。（4）D分子中最多_个原子共面。（5）下列物质能与E发生化学反应的是_（填编号）。a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸（6）写出AB的化学方程式_。（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式_。（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_、_、_。第I卷（选择题，共42分）一、选择题1-5:BAADD 6-10:CBDBC 11-14:DADB第卷非选择题（共58分）二、必考题15.（共11分）（1），；（2）C Cl2 +H2O+ HSO3-=2Cl-+SO42-+3H+（3）110-5 ，减小；（4）HSO3-+H+= SO2+H2O；110-5 ；c(NH4+) c(SO42-)c(H+)c(OH-)16.（共11分）（1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2；4NA或2.4081024（2）；0.4c/tmol/(Lmin) 温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；（3）CH4+H2O3H2+CO，0.135；升高温度、增加水蒸气或减少CO；。17（共11分）（1）PbS+2Fe3+2Cl-=PbCl2+2Fe2+S（2）冰水浴可以使吸热反戍PbCl2(s)十2Cl-(aq)PbCl4-(aq)逆向移动。PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出。（3）FeCl3和盐酸；(4) PbCl2(s)+SO42-(aq) PbSO4(s) +2Cl-(aq)；（5）B；（6）正极；Ca+2Cl-2e-=CaCl2；20.718. （共10分）（1）Fe，NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率； Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足；（4）减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池三、选考题19（共15分）(1) ds Co的核电荷数多于Fe，电子离开时克服的引力较大，所以Co的第三电离能比Fe大。Mn2+是半充满结构（3d6），再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn的第三电离能也比Fe大。+3，6（2）CuCl；3:2，sp杂化；正四面体。（3）cba，AlCl3是分子晶体沸点最低，NaCl和Al2O3是离子晶体，Al2O3的构成离子半径小，电荷高，晶格能大，沸点最高；20. （共15分）（1）2，1：3（或3：1）；（2）消去反应；（3）羟基，2-甲基-l，3-丁二烯；（4）11（5）abc；（6）（7）（8）、。