2019-2020年高三化学第一次模拟考试试题(I).doc

2019-2020年高三化学第一次模拟考试试题(I)可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn ：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题（共15小题，每小题3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是( ) A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐2下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂3下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇C胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石4.下列关于胶体的说法不正确的是( ) A可用渗析法提纯胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C胶体微粒不能透过滤纸 D往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5水溶液中能大量共存的一组离子是( ) ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg 2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN- 6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 7下列叙述和均正确并有因果关系的是( )选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液8下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO9下列离子方程式正确的是( ) A过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2 B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+CO32- C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合: NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO310物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情 况)，最后质量增加的大小关系是 ( )氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠A= BC= D11在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中 的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为 ( ) A(2bc)/2aB(2bc)/aC(2bc)/3aD(2bc)/6a12已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( ) A、三个反应中MnO2均作氧化剂 B足量MnO2与2L10mol/L、HCl共热，可生成5molCl2 C反应若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子 D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为114如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操 作都正确的是 ( ) A洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气 B用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气 C提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头 DH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO215用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符 的是 ( )选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色第卷（非选择题，共 55分）16(14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验中的离子方程式是_；（2）E溶液是_,判别依据是_；（3）C溶液显碱性的原因_（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是_mol/L17(13分）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫 转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是 。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS5O21 3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式： 。 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。18 （14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是_(填序号)A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)A在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 B分别在两种溶液中滴加甲基橙C测定这两种溶液的pH D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： (4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：_FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 19 (14分）欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl2溶液中MgCl2的质量分数。由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题：组别试验步骤 甲取MgCl2溶液m1g加热蒸发至干称量最后得到的固体质量为m2g 乙取MgCl2溶液m1g将NaOH溶液逐渐加到所取溶液中，至刚好不再产生沉淀为止，测得用去NaOH溶液的质量为m2g过滤，称得滤液的质量为m3g 丙取MgCl2溶液m1g加NaOH溶液直至过量过滤，将沉淀洗涤，烘干，称得沉淀质量为m2g将沉淀再加热烘干，再称得质量为m3g,且m2-m30.1 g(1)_组方案最合理，试用该实验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分数 为 (2)_组方案是错误的，错误的主要原因是 (3)_组的方案基本正确。但计算结果比MgCl2溶液的实际浓度要_(偏低，偏高)，原因是_化学试题答案第I卷 选择题（每题3分 共45分）12345678ABBCCABA9101112131415ABCBDCD16（14分） (1)Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分） (2) E是K2CO3（2分）判别根据是 CO32-离子能共存的只有K+ （2分） (3) CH3COO-+ H2O（可逆） CH3COOH+OH- （2分） （4）AgNO3 （2分） （5）0.5或2.5 （2分）17（13分） (1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2 （每个一分共5分） (2)H2O2SO2=H2SO4 （2分） yz/x （2分） (3)排除SO2对CO2测定的干扰 （2分） 吸收CO2前、后吸收瓶的质量 （2分）18 （14分） (1)D （2分） (2)B （2分） (3) 2HNO2Cl2=NO32Cl-H2O （3分） (4) c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1 （3分） (6)净水、消毒 （2分）19. （14分，每空2分） (1)丙95(m2+m3)/116m1 （2分，只用m2或m3计算即95m3/58m1给1分） (2)甲 加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量 (3)乙 偏高,原因是第步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大