2019-2020年高三第一次月考 化学试题（无答案）.doc

2019-2020年高三第一次月考 化学试题（无答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Ba-137一、 选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个选项符合题意）1、最近医学界通过14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，在特定的条件下，可通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，有关14C的叙述正确的是（ ）A. 与12 C60中的碳原子的化学性质不同 B. 与14N中的中子数相同C. 是12 C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素2、下列化学用语对应正确的是（ ） A. HClO的结构式：H-Cl-O B. C（CH3）3（OH）的名称：1，1-二甲基乙醇 C. Na2O2的电子式：Na+【:O: O:】2- Na+ D.Mg2+的电子排布式：1S22S22P63、在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）A 1.6mol B 1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol4、下列叙述正确的是（ ）A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键5、xx年北京奥运会的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法不正确的是（ ）A. 四氟乙烯为非极性分子 B. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C. 聚全氟乙丙烯的分子结构可能为【-CF2-CF2-CF2-CF-CF3-】D. ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式二、 选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）6、同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）酸性:：HXO4H2Y O4H3ZO4 B.气态氢化物的稳定性：XYYZ D. 元素负化合价的绝对值：XYZ 7、氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且氢化铵与水反应生成氢气，则下列叙述正确的是（ ）A. NH4H共价化合物 B. N H4H溶于水，溶液呈碱性C. NH4H与水反应，水做还原剂 D. NH4H中H元素只有一种化合价8、已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（ ）A2L氟化氢气体分解成1L氟气与1L氢气吸收270KJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D一个氢气分子与一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量9、两种短周期元素X、Y能形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能是（ ）Ab+4 B.b-1 C.b+6 D.b+8 10、下列实验装置图正确的是11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BCO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应12、把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液 Ba(OH)2溶液 溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）A和 B只有 C和 D. 只有13、右图是温度和压强对X + Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）AX + Y 2Z反应的逆反应的Q0）；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A向甲容器中再充人一定量的氦气 B向乙容器中再充人2mol的SO3气体C适当降低乙容器的温度 D缩小甲容器的体积22、有6克含杂质的Na2SO3与足量盐酸反应，得气体1.12升（STP），且该气体的平均相对分组质量为60，则杂质可能是（ ）A. Na2CO3 B.NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. Na2SO4第II卷四、（本题共45分）23、（11分）在xx年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X元素的原子核外电子有 种运动状态，它与氢元素形成的化合物的电子式是 .（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的最外层的轨道表示式为 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，其反应的方程式为 。R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。.24、（10分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：（1）根据图中所示，x=_；该反应的平衡状态为图中的_min；该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）05min的平均反应速率v(A)=_（用小数表示）。（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中68min所示，则平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是_（选填序号）。a、增大A的物质的量 b、加入催化剂c、增加C的物质的量 d、减小容器体积（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在06min时的变化曲线。25、（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),写出其受热分解的反应方程式 .(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)写出A和足量F反应的化学方程式 （5）写出B电解的反应方程式 ，当有22.4L（S.T.P）E生成时，电子转移的数目是 个。26、（12分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物， 方框中字母是有关反应物或生成物的代号。固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质。现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题： (1) E物质是_，固体G是_，芒硝的化学式是 。 (2) 气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式： ；以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式 。(3) 写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：_ ；（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：_。五、（本题共11分）27、I）右图是红矾钠Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线。现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行_，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是_，得到红矾钠晶体。（填编号）蒸发浓缩，趁热过滤 降温结晶，过滤II）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-307893146040809812758沸点/78538411721016请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d蒸发皿 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。六、（本题共20分）28、某有机化合物A的结构简式如下： HOCHCHNHCH2CHOCCHCH2CHCH2 C H2OHO（1）A分子式是 。（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。C的结构简式是： 。该反应属于 反应。（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E。在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。 浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH (酸催化) CH3CH2 CH2CH3 Na CH3COOH (酸催化)（4）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式 。O化合物是1，3，5-三取代苯 苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有CO结构的基团29、由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题（1）A的结构简式是 （2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是 （3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是 （4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：写出F的结构简式 写出由X生成Y的化学方程式 已知NH3和H2O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式 七、（本题共8分）30、石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO42H2O）、半水石膏（CaSO4H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。称取8.70 g该石膏试样，在400干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。在中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4H2O都水化成CaSO42H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。（1）试样中结晶水的质量分数为_（用小数表示）。（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为_ mol。（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：n(CaSO42H2O)n(CaSO4H2O)n(CaSO4)= _。