2019-2020年高三下学期3月联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期3月联考化学试题 含答案考生注意：1本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分为150分，考试时间为120分钟。2答案全部做在答题纸上，答题前务必将学校、姓名、学号等信息填写清楚。3本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Na23 Al27 Fe56 Cu164 Ba137 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ） HNO3 CO2 糖类 CH4（A） （B） （C） （D）全部2下列有机物的工业制法错误的是（ ）（A）乙烯氧化法制乙醛 （B）无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷（C）石油裂化制汽油 （D）煤干馏制苯酚3下列化学用语或名称的表达正确的是（ ）（A） 与 都可以用来描述乙醇的结构（B）最近合成117号元素的反应为：（C）中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3（D） 该有机物的系统名称为：2甲基1丙醇4依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（ ）（A）依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数（B）依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低（C）依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小（D）依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性5下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（ ）（A）固体Na2O2与CO2 （B）氯气与NaOH溶液（C）Ba(OH)2溶液与SO2 （D）饱和NaHCO3溶液与石灰水二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6在一定条件下，有反应：RO3 + 5R + 6H+ 3R2 + 3 H2O，下列关于R元素的叙述正确的是（ ）（A）R位于第A族 （B）R的氢化物的水溶液属于强酸（C）RO3中的R只能被还原 （D）R2在常温常压下一定是气体7相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，表示水的电离度，能使/KW的值增大的是（ ）（A）NaOH （B）NaHSO4 （C）NH4NO3 （D）KCl 8A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（x）表示x的摩尔质量，则下式中正确的是（ ）（A）M（A）=M（B）+M（C） （B）2M（D）=M（B）+M（C）（C）M（B）M（D）M（C） （D）M（D）M（B） c(HCOO) c(OH) c(H+)（B）在B点：c(K+) c(HCOO) c(OH) c(H+)，且a7.5（C）在C点：c(HCOO) c(K+) c(H+) c (OH)（D）在D点：c(HCOO) + c(HCOOH) 2 c(K+)20以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）（A）标准状况下0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2 L（B）15.6 g 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2 NA（C）1 mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2 NA（D）将0.2 mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA21下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）（A）向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值（B）将0.12 mol Cl2 通入到100 mL 1 mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12 Cl210 Fe214 I10 Fe37 I224 Cl（C）较高的温度下，可以测得0.1 mol/L氨水的电离度为55%左右（D）十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%22常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是（ ） （A）原混合酸中NO3的物质的量为0.2 mol（B）原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L（C）OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1（D）取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1第II卷（共84分）四、（本题共8分）有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 完成下列填空：23元素Y的原子其核外有_种运动状态不同的电子存在；24在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_、_（至少写出两种，填写化学式）；25已知X2M的燃烧热为 187 KJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X2M燃烧的热化学方程式： _；26在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2 Z + FeG2 Fe + 2 ZG放电时，电池的正极反应式为：_；充电时，接电源负极的电极材料是_（写物质名称），该电池的电解质为_（填写化学式）。五、（本题共8分）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。完成下列填空：27其技术过程中有如下的化学方程式： _Fe+_NaNO2+_NaOH _Na2FeO2+_H2O+_NH3； 6 Na2FeO2 + NaNO2 + 5 H2O 3 Na2Fe2O4 + NH3 + 7 NaOH； Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O Fe3O4 + 4 NaOH；试配平方程式 ，并标出电子转移的方向和数目。28在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是_。甲同学：该生产过程中不会产生污染问题乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理29若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移_mol。30若获得1 mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多_（填“消耗”或“产出”）_mol。六、（本题共8分）合成气经压缩升温后进入10 m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) + 181.6 kJ。已知：某温度下（设温度为T1）此反应的平衡常数为160。物质H2COCH3OH浓度/（mol/L）0.20.10.431此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如右表：比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“ v逆 （填“”、“”或“”）；该时间内反应速率v（CH3OH） 0.03 mol/Lmin；32下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是a c33上述反应达到平衡后，下列说法正确的是b d34根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：选Z，温度要求低，反应速率快。（除第31题每格1分外，其余每题2分）七、（本题共12分）35A（1分）36防止H2O2分解（2分）37b （2分）38恒重（1分），确保晶体已全部失去结晶水（2分）39偏低（2分）40+6.7 %（2分）八、（本题共12分）41试剂A Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 （填写A的化学式）；依次是溶解、 过滤 、洗涤和 烘干 ；（每格1分共3分）42还需要的用到的是 100毫升容量瓶 ，应选择的指示剂是 甲基橙 ；（每格1分共2分）43计算该样品中NaHCO3的质量分数为 42 V(HCl)/1000m （2分）44还需测定的实验数据是 碱石灰在实验前后的质量 ；（1分）45偏高的原因可能是 碱石灰可能还会吸收空气中的水气和CO2气体 偏低的原因可能是 圆底烧瓶内会留存部分CO2气体 （每格1分共2分）46方法四的实验原理是：_2 NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2（2分）九、（本题共8分）47含有酚羟基（2分）484 mol（2分）49 4NaOH 3H2OCH3CH2CH2OH（2分）50 （各1分）十、（本题共12分）51在一定条件下能与C发生反应的是_a_d_；（2分）52官能团名称是 醛基 ，E的结构简式是 CH3CH2COOH ；（各1分共2分）53化学方程式是CH3(CH2) 4 COOH+ CH2=CH CH2OH CH3(CH2) 4 COO CH2 CH= CH2+ H2O；（2分）54甲的结构简式是 HCOO CH2 C(CH3) 3 ；（2分）55从反应机理分析，该反应类型可称为 加成 ；（2分）56戊的结构简式是 CH3CH2COO (CH3) CH2O CH3 。（2分）十一、（本大题共16分）57 质量分数为0.20（3分）； 12.33 毫升（3分） ； 58 氧元素的质量分数为0.033（2分）； 物质的量之比是45：7（2分）59一氧化氮在标准状况下的体积 403.2 毫升（2分）；60 反应后溶液中CuSO4的物质的量为0.0268 mol（2分）； 胆矾的产率为 95.5%（2分） 最后一道计算题的详解过程见下：（仅供参考）57 硫酸的质量分数： 质量为7.3g的混酸中含有硫酸0.015mol、硝酸0.015mol，共0.045molH+。则1g混酸中含有H+为6.16410-3mol，中和时需要NaOH溶液的体积是12.33mL（注意滴定管读数应为两位小数）58 设铜屑有100g，则含铜99.84g，灼烧后的质量为103.2g，则氧元素的质量为3.36g。氧元素的质量分数为 若混合物为103.2g，则含氧化铜的物质的量为0.21mol，含铜1.35mol，铜与氧化铜的物质的量之比为45:7。59 2.064g固体中含铜0.027mol。根据电子得失守恒可知一氧化氮的物质的量为，其体积为0.01822.41000 = 403.2mL60 固体中含铜0.027mol，氧化铜0.0042mol。设加入的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量均为amol，恰好完全反应后溶液中溶质为CuSO4和Cu(NO3)2，则有电荷守恒：2(0.027+0.0042)=2a+a-0.018；解得a = 0.0268mol。溶液中CuSO4的物质的量为0.0268mol。 胆矾的理论产量为(0.027+0.0042)250 = 7.8g，产率为95.5%