2019-2020年高二化学上学期期末考试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1下列说法或表示方法正确的是A乙烯的结构简式CH2CH2 B化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C右图是某一种物质的结构简式是 则该物质是一种烃 CH2CH2 n D聚乙烯的化学组成表示式为2苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A脱落酸 B乙烯 C生长素 D甲烷3今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但苯燃烧会产生大量的黑烟，故该办法未被采纳4设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 NAB常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 NAC7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NAD6.4 g Cu与20 mL 10 molL-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 NA5下列有关说法不正确的是A互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）6相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为 A4B5C6D77用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e= ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e= H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H= N22CO25ClH2O8下列叙述正确的是A95纯水的pH c(CO32)c(H+) c(OH) 10在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2（11）混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O2e= H2O2 CO22e= COO2C总反应可表示为H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A该有机物的一氯代物只有4种（不包括立体异构）B该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1511C该有机物属于苯的同系物D该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应12下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同13维生素E在国外被美称为“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有、四种类型，其结构简式如下： 其中R为-CH2CH2CH2CH(CH3)CH2CH22CH(CH3)2，上述互为同分异构体的是 A和 B 和 C和 D和 14下列关于CH3CH=CHCCCF3分子结构的叙述中正确的是A6个碳原子有可能都在一条直线上 B有5个碳原子可能在一条直线上C6个碳原子一定都在同一平面上 D6个碳原子不可能都在同一平面上15下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去16下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性17将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g) H= +802 kJmol-1右图为在恒温、光照和不同催化剂（、）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 A016 h内，v(H2O) = 1.5 mol/(Lh) B025 h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好 C在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 D反应开始后的15 h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多18肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol19已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为720的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为423CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种20近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结 构的环状化合物(其中氢原子均已略去)。 有人认为上述有机物中：立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物盆烯能与溴水发生加成反应棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体立方烷的二氯代物有3种同分异构体金刚烷是癸烷的同分异构体。你认为上述判断中正确的是A只有 B C D 金刚烷 立方烷 棱晶烷 盆烯第II卷（非选择题，共50分）三、非选择题（共50分）21（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1）装置a的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D球形冷凝管 E接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是 。(保留两位有效数字)22（10分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC-COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）证明分解产物中有CO2的现象是 。（2）证明分解产物中有CO的现象是 。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.xx g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00 mL16.02 mL16.00mL16.01 mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式：c(KMnO4)= 。23（10分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。（2）25，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K=。0.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。（10分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用60温水溶解，目的是 。（2）操作A的名称为 。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌 至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： 。24（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。 已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子。（1）写出M的化学式 、P的电子式 ；（2）G与H反应的化学方程式 。（3）如何检验化合物K中的金属阳离子 。（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4 g G(g) 时放出9.24 kJ的热量，则该反应的热化学方程为 。（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。参考答案一、选择题答案12345678910DBABBADCAD11121314151617181920ACBCACACDD21（10分）（1）圆底烧瓶（蒸馏烧瓶不得分）（2分）（2）防止暴沸（1分）；B（1分）（3）检漏（1分）；上口倒出（1分）（4）干燥（或除水除醇）（只要答出一条就给1分）（5）ABE（1分，错选漏选均为0分）（6）61%（2分）22（10分）（每空2分，共计10分）（1）装置B中澄清石灰水变浑浊（2）装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有溶解，溶液是否变蓝色。（操作给1分，观察现象给1分）（4） 2MnO4+ 16H+ +5C2O42 =2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（或写总单位也可以，但不写单位扣1分）23（10分）（特殊标记外，每空2分）（1）C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O（2）或c(Na)c(S)c(OH)c(HS)c(H)或NaSOHHSH H2SO3HC=HSH2OCO2（10分）（特殊标记外，每空1分，共计10分）（1）加快溶解速率（1分）（2）过滤（1分）（3）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（1分）加热（1分）（4）Zn2OH2e=Zn(OH)2 （2分）（5）4 （2分）2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O（2分）24（10分）（1）NCl3 （各1分，共2分） （2）4NH33Cl2NCl33NH4Cl （2分）（3）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe2+（2分）或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K3Fe(CN)6如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+。（其他合理答案也给分）（4） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol（2分）（5）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2O H+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （2分）