2019-2020年高二化学上学期期中试题.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mg-24 Fe-56第I卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1、下列有关能源与能量的说法正确的是( ) A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B蒸汽属于一次能源 C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热2、下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是( ) AFe3+ BP CCr DCu 3、下列物质中键和键数目比为1 ：2的是( ) A . O2 B . HCN C . CO2 D . N24、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A双氧水催化分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氯化铵与氢氧化钡晶体反应5、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( ) A非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 C两种元素组成的分子一定只有极性键 D含阴离子的化合物一定有阳离子6、配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是 A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素 C分子中Pt和N之间为离子键 DN原子杂化方式为sp2杂化7、用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30mL 3mol/L盐酸 改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A BCD8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) AI2(g)+ H2(g)=2HI(g) H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) H2，则H1H2 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气燃烧热为285.8kJmol-1 C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.3kJmol-1 D已知2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)；HQkJmol1(Q0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量9、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)I2(g)若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1时降到0.05 molL1时，所需反应的时间为( ) A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s10、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( ) AS2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 BS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2 DS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子11、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是() A该反应的热化学方程式：N23H2 = 2NH3H92 kJ/mol Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12、对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A B C D13、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol；(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol14、对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD目的压强对反应的影响(P2P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示第II卷（非选择题 共58分）15、(16分)按要求回答下列问题：(1)有下列六种物质：碳60（C60）晶体硼晶体Na2O晶体 CaF2晶体P4O10晶体碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是_。(2)有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。(3)有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_个 。16、（14分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图 。(2)写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式 ；FD42-微粒中的键角 ； (4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。17、（14分）根据题意回答下列问题（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol L-1，盐酸的浓度为0.5mol L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.43.3325.125.125.128.53.4(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11，则该反应的中和热为H_。(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18、（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。雅安中学xx高二年级上期半期考试化学试题答案第I卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）12345678DADDDABB91011121314CDBBAC第II卷（非选择题 共58分）15（每空2分，共16分）（1） （2）P4、BF3（3）SO42- CO32-（4）6 12 16、（每空2分，共14分）(3)sp2杂化 10928 (4)N2O OCN-或SCN-或N3-17、(每空2分，共14分)（I）（1）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O (g) H=641.63 KJ/mol（2）408.815 （3）产物不会造成环境污染。（II）(1)55.7 kJmol1(2)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 (3)偏小18、（每空2分，共14分）（1） 大于 0.0010 0.36 molL-1（2）大于 反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高(3) 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动