2019-2020年高二化学上学期开学考试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期开学考试试题考试时间：90分钟。试卷满分100分注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分2答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡上。3答案都在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域或答在试卷上的一律无效。4本试卷命题范围：必修2（第一章和第二章占40%，第三章和第四章占60%）5可能用到的相对原子质量：C12 H1 Cu64 Cl35.5 S32 Ag108 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。）1. 下列有关能量转化的认识不正确的是()A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B人类使用照明设备，将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3下列对相应有机物的描述完全正确的是（）甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸ABCD4在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ()ANa、Mg 、Al BNa、K 、Zn CFe、Cu、Ag DNa、Ca、K5下列关于有机物分子结构说法不正确的是()A苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z77下列说法中错误的是()A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子8下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ）ACH3CH2CH2CH3 B C D 9已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB1L0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA11在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol12据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移13已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251. 2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量14可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部第卷 非选择题（共58分）二、填空题。15. (共9分)碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。（2）写出步骤对应反应的离子方程式：_ _。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。 A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。16（共10分）A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）其中，A的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体（1）在有机化合物A、B、C、D中，属于烃类的是 （填结构简式）；反应的反应类型是 （2）在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是 （填物质名称）A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为 （3）反应中，素瓷片的主要作用是 一定条件下，B、C、D三种物质中不能和NaOH溶液反应发生反应的是 （填物质名称）（4）（2分）植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C写出葡萄糖转化为B的化学方程式： （5）在实验室获得的D中往往含有少量的B、C，为提纯D，可以先将此不纯的D和 一充分混合，然后再静置、 （填操作名称）即可17. (共11分)有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。、D的原子半径在短周期中最大.(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C1：2，固体易升华,可用于人工降雨.(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C1：1。(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D1：1。(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。试回答下列各小题：各元素符号：ABCDEW的电子式：。X的结构式：。Y的电子式：。Z的化学式：。(2分)写出Y与水反应的化学方程式： 。18（共8分） 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 11 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题： （1）放出一半气体所需要的时间为 ； （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_ _。 （3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 （4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 19(共10分)研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是 ，（2）镁带的作用是 ；氯酸钾的作用是 。（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是 ，溶解该合金可选用下列试剂中的 （填序号）AFeSO4溶液 B稀硫酸 C稀硝酸 DNaOH溶液20（10分） 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 蒙自一中xx上学期开学测试卷答案高二化学试卷 考试时间：90分钟。试卷满分100分第I卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案DBDACABCBCCDDA第卷 非选择题（共58分）二、填空题。15. (除特殊标记外，每空1分，共9分)（1）过滤 ，萃取 （2）Cl2 +2I = I2 +2Cl (方程式2分) （3）CD (2分) （4）分液漏斗和普通漏斗(2分) （5）温度计水银球的位置不对 16（除特殊标记外，每空1分，共10分）（1）CH2=CH2 取代反应 （2）乙酸乙酯（3）催化剂 乙醇（4）C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2(方程式2分)（5）饱和碳酸钠溶液分液17. (除特殊标记外，每空1分，共11分) A：H B：C： C：O D：Na E：S HOOHNa2S 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(方程式2分)18(每空2分，共8分) 1 min ；DCBA； 此时双氧水已完全分解 011 molL-119(每空2分，共10分) (1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (2) 燃烧时提供热量，引发反应 受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧 (3) Al、Fe BC20(每空2分，共10分)（1）Cu ；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；（3） 108