2019-2020年高中化学竞赛预赛-高中化学竞赛试题.doc

2019-2020年高中化学竞赛预赛-高中化学竞赛试题一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）1 设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是（ ）A1升溶液中含有0.2 N0个钠离子B1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N0C3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升D2升溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子2 下列化合物中键的极性最弱的是（ ）AFeCl3BAlCl3CSiCl4DPCl53 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3+、Na+、Cl、IBCu2+、K+、NO3、S2CAlO2、K+、NO3、OH DBa2+、H+、Cl、SO424 下列说法正确的是（ ）A1个碳原子的质量是12gB碳元素的原子量是12gC碳元素的近似原子量是12gD1mol 12C的质量是12g5 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+OHH2OB用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2 H2OC硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2OD硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：2 MnO45 S216 H+2 Mn2+5 S8 H2O6 下列分子或离子中，构型不为直线型的是（ ）AI3+BI3CCS2DBeCl27 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：二甲苯通过上述反应可能的产物为：若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ）A产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（ ）AAl(OH)3 BCu(OH)2 CZn(OH)2 DAg2O9 工业上生产SO2的方法主要是（ ）A单质硫在空气中燃烧B焙烧FeS2C亚硫酸盐与盐酸反应D浓硫酸与铜反应10 下列配离子中，还原能力最强的是（ ）AFe(H2O)62+BFe(CN)64CCo(H2O)62+DCo(NH3)62+11 化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是（ ）A1mol M在常压下催化氢化可吸收2mol H2B1mol M在浓H2SO4存在下可与2mol CH3COOH反应CM可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D1mol M可与1mol HBr（氢溴酸）反应12 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）A三种化合物中只有a和c互为同分异构体B三种化合物中b的沸点最高C三种化合物均易被氧化D三种化合物均可催化氢化二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）13 配平下列反应方程式：PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4 。14 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。 。15 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。 。16 有等摩尔浓度的五种溶液： CH3COONa、 CH3COONH4、 CH3COOH、 NH3H2O、 NH4Cl。（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为： 。（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为： 。17 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸C6H3(NH2)2CO2H脱羧生成二氨基苯C6H4(NH2)2的反应。（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。18 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。（1）负极： 。（2）正极： 。19 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H+、F、OH、Cu2+、C2O42、BF3、H2O、SO3。（1）路易斯酸； 。（2）路易斯碱： 。20 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。21 （1）化合物A的分子式为 。（2）由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过 反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式：Y： 。第三步是Y与 反应得到产物B。三、简答题（本题包括7小题，共60分）22 （6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。23 （9分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96 g/L）。若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。（1）化合物A、E的化学式：A： ；E： 。 （2）将C通入B的溶液发生反应的方程式： 。（3）化合物A能溶于什么酸？ 。溶解反应的方程式为： 。24 （4分）麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下：对它的检识方法是：在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P（C20H28N2O2Cu）。写出P的结构。25 （12分）某配合物Co(NH3)3(en)(H2O)Cl2（en：乙二胺）（1）命名： 。（2）配离子的几何构型为 ；磁性（顺磁或反磁）为 。（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。26 （6分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。27 （16分）碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。（1）写出A、C、D、E的结构简式。A： C： D： E： （2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体： 。（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式： 。（4）写出FG的化学反应方程式： 。28 （7分）正溴丁烷的制备主要反应如下：主要实验步骤为：将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。（1）写出制备中有机副产物的结构简式： 。（2）操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去 杂质（用文字表述）。四、计算题（本题包括2小题，共18分）29 （8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。（1）SO2和O2反应的方程式： 。（2）初始混合气体中：SO2的浓度为 mol/L，其转化率为 ；O2的浓度为 mol/L，其转化率为 。（3）若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为 ；O2的转化率为 。30 （10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。（1）写出滴定反应方程式： 。选用的指示剂是 。（2）滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为 。（本试卷共150分，考试时间120分钟）一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）题 号123456答 案BDCDCA题 号789101112答 案ACBDBC二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）13 11、15、24、5、6、1514 15 2 S2SO326 H+ = 3 S3 H2O16 （1） ；（2） 17 （1）6；（2）2；（3）318 （1）Zn2 OH2e = Zn(OH)2 （2）Ag2OH2O2e = 2 Ag2 OH19 （1）路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）（2）路易斯碱：F、OH、C2O42、H2O（各0.5分，共2分）20 原子晶体；N原子半径C原子，即键长C-NC-C，键能C-NC-C。21 （1）C18H22O2； （2）水解； ；HBr三、简答题（本题包括7小题，共60分）22 O3氧化I至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。 O32 I2 H+ = I2O2H2O）当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。5 O3I2H2O = 2 IO35 O22 H+（2分）23 （1）A：SiO2；E：H2SiO3 （2）CO2Na2SiO32 H2O = H4SiO4Na2CO3（3）氢氟酸； SiO24 HF = SiF42 H2O24 25 （1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II） （2）八面体；顺磁（3）（各3分，共6分） 或： 26 PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。O3分子为角形（折线），端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。27 （1） （2） （3） （4） 28（1）CH3CH2CH=CH2；(CH3CH2CH2CH2)2O （2）正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题（本题包括2小题，共18分）29 （1） （2） 5；60%；2.5；60%（3） 80%；33.3%30 （1）2 NaOHH2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基红（2）3.218；（3）2.407；（4）16.85%