2019-2020年高三上学期期末教学质量调研化学试题 含答案(VI).doc

2019-2020年高三上学期期末教学质量调研化学试题 含答案(VI)可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Ba137 Al27一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是ACH3OH BSO2 CHgCl2 DCO22. 据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。下列叙述正确的是A10B和10B20互为同素异形体 BB元素的质量数是10C10B的中子数和核外电子数相等 D10B20晶体熔点高、硬度大3. 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是ANaHCO3 BNa2O2 CNaOH DCaC24. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定电子层 电子亚层 电子云的伸展方向 电子自旋状态A B C D5.钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A右图所示是牺牲阳极阴极保护法 Ba为电源正极C电子流向：a铁闸门，辅助电极b D辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e4OH - 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有 A2种 B3种 C4种 D5种7. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气8.铁铝矾Al2Fe（SO4）4xH2O 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A该溶液显中性B该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）= 4 c（SO42-）+ c（OH）C在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9下列图像表达正确的是10. NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是 A37g该氯气样品含NA个氯气分子 B11.2L该氯气样品质量是37g C37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2molL11. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水分液B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D甲醛甲酸稀氢氧化钠溶液蒸馏12. 反应 H2(g)+C12(g) 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是 A2 mol 气态氢原子的能量低于1 mol 氢气B氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C氢气与氯气反应的热化学方程式为 H2(g)+C12(g) 2HCl(g) +183 kJD该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的13. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖CCuSO4在1100分解所得混合气体X可能是SO2和SO3DCuSO4可用于配制农药14. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是A分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙DPbCl2的作用是提高反应物的活性和产量 15. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭恒容容器中，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)2 mol/（Lmin）B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应放热反应C曲线对应的条件改变是降低压强D曲线对应的条件改变是加入催化剂16. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO217短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是XZYA元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子BX、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同CX、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物D四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 下列实验装置和操作正确的是 A测定C2H6O结构式 B验证SO2有氧化性 C实验室制氨气 D碘的CCl4溶液中分离I2化学式电离常数HClOKi310-8H2CO3Ki14.310-7Ki25.610-11 19分析下表提供的数据，下列说法正确的是A84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原 因：2ClO-H2OCO22HClOCO32-B25C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L NaHCO3的pHC25C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na2CO3 的pHD0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(ClO-) c(HCO3-)20. 铜绿的主要成分为CuCO3Cu(OH)2，下表中对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B.铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C.铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D.硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒错；对；无21将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则0.3 n _；28.当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为_， 从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为_；29.当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8： 1时，通入的Cl2在标准 状况下的体积为_。六、填空题3(本题共8分)“碘钟”实验中，3 I-(aq) + S2O82-(aq) I3-(aq) +2 SO42- (aq)的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，记录的数据如下表：实验编号c（I-）/molL-10.0400.0800.0800.1600.160c（ S2O82-）/molL-10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t130.写出反应的平衡常数表达式K= 。31.反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 。32.该实验的目的是 ;显色时间t1= s；若c(I-)=0.64mol/L, c(S2O82-)=0.02mol/L,请估算该反应显色的时间应为 。七、实验题1 (本题共12分)超细氮化铝粉末（AlN）被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气。33.某化学研究性学习小组认为在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中可能存在_、_等杂质。 为测定氮化铝样品中AlN的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：I.甲同学设计测定氨气的质量，可能需要的仪器和试剂如下：34. 请写出发生装置中产生氨气的化学方程式：35.请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： EII.乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积36.量气管中的试剂X可选用_（填选项的标号）。a.苯 b.酒精 c.植物油 d.CCl437.若量气管中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测 得NH3 的体积将_（填偏大、偏小或不变）。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得NH3的体积将_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。38.若样品为mg，氨气的体积为a mL（标况下），则样品中AlN的质量分数为_。八、实验题2 (本题共12分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。39.写出甲中反应的化学方程式 _ 。40.为完成上述实验，正确的连接顺序为A接_，B接_(填接口字母)。41.乙装置中X试剂可以是 ，丙装置中Y试剂的作用是 。将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。反应前质量/g反应后质量/gU型管+固体ab42.按此方案计算，得到Cu的相对原子质量是 。43.下列情况将使测定结果偏大的是 aCuO未完全还原为Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有Cu d. 碱石灰吸收了空气中的CO2和H2O44.如仍采用上述装置，请再设计一个方案，测定Cu的相对原子质量： 九、有机题1 (本题共8分) Cl2 H2O CH2= CH2 O2 X（三元环） H2OY Cl2+H2OII CH2ClCH2Cl Ca(OH)2 ClCH2CH2OH F 一定条件高聚物Z I III AgNaOH、 某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的三条路线（I、II、III）如下图所示。45.三条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”） 。46. 写出X的结构简式 。有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z的重要原料。已知1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2 和H2O的物质的量之比为 83，消耗7.5 mol O2。F能与NaHCO3反应生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色。F分子中含3种不同化学环境的氢原子。47.F中的含氧官能团的名称是 。48. 写出下列反应的方程式：YZ： CH2ClCH2ClY: 十、有机题2 (本题共12分)某芳香族化合物A,苯环上只有一个取代基,完全燃烧只生成二氧化碳和水,一定条件下存在如下图所示的转化关系：请回答下列问题：49.在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有_(填序号)。取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应。50.C的结构简式为_，F的结构简式为_。51.写出下列转化的化学方程式：AB：_ _；AE：_。52.写出同时符合条件：与E具有相同的官能团 苯环上一氯取代物只有二种的E所有同分异构体的结构简式 。十一、计算题 (本题共16分)向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分。53.请完成下列表格 序号溶液中的盐固体不溶物的成分FeCl2、CuCl2、FeCl3无FeCl2、CuCl2CuFe、Cu今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4molL的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。组别混合粉末质量g40404040FeCl3溶液体积mL150300330350反应后剩余固体质量g23.26.42.56x 54.试判断第组剩余固体质量x为 。第组实验中，发生反应的离子方程式为 。55.通过计算判断第组剩余固体的成分。56求原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比。xx第一学期高三化学学科期末试卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案DCBAC二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案CCDCCDACDBCD三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案ABBADACAB四、(本题共8分)233s23p 2 （各1分，共2分） 24MgA1Si （2分）25密度小（轻巧）、硬度大（坚硬）或耐用等。（各1分，共2分） 26.d （2分）五、（本题共8分）27. I-、Fe2+、I2 (2分)28.Fe2+、Fe3+、Cl- (2分) 5FeI2+6Cl2 5I2+2FeCl3+ 3FeCl2 (2分)29.8.96L (2分，无单位扣1分)六、（本题共8分）30. （1分） 31. 32 （2分）32. 研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响 （1分）； 22 （2分） 11s （2分）七、（本题共12分）33. 碳、氧化铝 （各1分，共2分） 34. AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3 （2分）35. BDC （2分） 36. a、c （2分）37.不变，偏小 （各1分，共2分） 38. 41a/224m% （2分）八、（本题共12分）39.2Cl-+2H2O 2OH- + H2 +Cl2 （2分）40.E （1分）； C （1分）41.KI淀粉溶液（Na2S溶液，合理即给分） （1分）；吸收氢气中的水 （1分）42. （18w-16b+16a）/(b-a) （2分）43.a、c （2分）44. 将w g CuO置于硬质玻璃管中，分别称取反应前后硬质玻璃管和固体的质量。（2分）CH2CH2O九、（本题共8分）45. I （1分）46. （2分）47. 羧基 （1分）48. YZ： （2分）CH2ClCH2ClY: （2分）十、（本题共12分）49. （2分）50.C： F： （各1分，共2分）51. （各2分，共4分） 52. （各2分，共4分）十一、(本题共16分)53. （各1分，共5分）序号溶液中的盐固体不溶物的成分无FeCl2、CuCl2CuFeCl2FeCl254. 0 （2分） 2Fe3+ Fe 3Fe2+ （2分）55. Cu （3分） 56. 61 （4分）