2019-2020年高三8月第一次模拟考试化学试卷.doc

2019-2020年高三8月第一次模拟考试化学试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分,考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137Mg24 Ca-40 F-19一、选择题(本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）说法正确的是A含有两种官能团B能发生加成、酯化、氧化反应C1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2D能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同4CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NAB常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为001NAC标准状况下，056 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NAD7.8 gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO327下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O8下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD9探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度10下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华11 右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性12合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3则3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3 BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3 DH2H1+H2H313最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程14铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳D整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子15如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 AK1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色 BK1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高 CK2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl2e=C12 DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体16 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%17下列图象表达不正确的是A图表示25时， 用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液B图表示常温下， 两份足量等浓度的盐酸与等量锌粉反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水18将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol第卷(非选择题共55分)药品名称熔点/沸点()密度g/cm3溶解性丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸19. （14分）已知：根据题意完成填空：（一）制备1溴丁烷粗产品:在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。化学方程式：（1）反应装置中加入沸石的目的是_。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）冷凝管的进水方向为_,这样选择的原因是 。（3）下列装置中，能代替上图中最后收集装置的是_（填序号）。A B C D E（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 （二）制备精品:将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按右图装置蒸馏。（5）收集产品时，控制的温度应在_左右；（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的产率为 。20.（14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 已知：化学键NNHONHO=O键能/kJmol-1945463391498（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_；（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/304050生成NH3量（10-6mo1/L）4.85.96.050时从开始到3 h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ；与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条） 、 ；（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下： 往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。21.（12分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号）； ASO42- BNO3- CCl DCO32-（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。首先向废水中加入足量的试剂 ，铝元素发生变化的离子方程式是： ；过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）： 。（4）右下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspFe(OH)3 KspMg(OH)2 （填“”、“”、“”）； 如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是： 。22【化学选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为_。A的单质分子中键的个数为_。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（4）写出基态E原子的价电子排布式：_。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用、NA的计算式表示) 高台一中xx8月高三第一次模拟考试化学评分标准1、 选择题12345678910DCBCABDBCC1112131415161718DACCDCDD2、 非选择题19. （14分）（1）防止暴沸（1分） b（2分）（2） 下进上出（1分） 能更充分冷凝（2分）（3） ABD（2分）（正确或选2个得2分，一个1分，多选或错选不得分）（4） d（2分）（5） 101.6（2分）（6） 76.67%（2分）20. （14分）（每空2分）（1）N2(g) + 3H2O( g)2NH3(g) + O2(g) H = + 630 kJmol-1（2）2.5l0-8 mol(Lmin)或1.5l0-6 mol(Lh)升高温度；增大压强；（合理均可）（3）氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c(CO32-)，促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成(NH4)2SO4CaO（或生石灰） CO2（或二氧化碳）21. 21.（12分）（每空2分）（1）B （2）NaOH Al3+ + 4OH= Al(OH)4（3）向废液中加过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣，再向滤渣中加入过量盐酸，洗涤滤渣得到银。2Fe3Fe=3Fe2；Fe2Ag=2AgFe2；Fe2H=Fe2H2（若设计成加入足量盐酸，过滤，再加热或光照分解氯化银也可；Ag+Cl-=AgCl 2AgCl2Ag+Cl2（4） （由于KspFe(OH)3NO （2分） （4）3d104s1（2分）（5）三角锥形 （2分） sp3 （2分） （6）（3分）