2019-2020年高中化学第二章化学反应与能量检测题新人教版必修.doc

2019-2020年高中化学第二章化学反应与能量检测题新人教版必修一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。答案：B2人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是()A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。理论上凡是自发的氧化还原反应就能设计成原电池，而非氧化还原反应不能设计成原电池。答案：B3下列反应属于放热反应的是()A铁与盐酸反应BC与CO2共热C碳酸钙的分解DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应解析：Fe2HCl=FeCl2H2，放热反应；CCO22CO，吸热反应；CaCO3CaOCO2，吸热反应；Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，吸热反应。答案：A4假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()反应前反应后AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB3解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。答案：B5在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需2 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s解析：氮气浓度降低0.1 mol/L0.06 mol/L0.04 mol/L需要2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 mol/L0.024 mol/L0.036 mol/L需要时间为0.036 mol/L2 s0.04 mol/L1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。答案：C6茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A BC D解析：活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，发生氧化反应，错。答案：A7可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D解析：表示v(正)v(逆)，正确。不能表示v(正)v(逆)，不正确。只要发生反应，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案：A8可用于电动汽车的铝空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是()A用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为O22H2O4e=4OHB用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极解析：该电池工作时，正极上的O2得到电子被还原，电极反应为O22H2O4e=4OH，A正确；电解质溶液为NaOH溶液时，在负极上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；该电池的总反应为4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；该电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D错误。答案：A9对于反应4NH35O24NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 mol/(Ls)Bv(O2)14 mol/(Lmin)Cv(H2O)0.25 mol/(Ls)Dv(NO)9 mol/(Lmin)解析：首先，统一单位，A项v(NH3)0.2 mol/(Ls)12 mol/(Lmin)，C项v(H2O)0.25 mol/(Ls)15 mol/(Lmin)；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，A、B、C、D四个选项中该比值分别是1243，1452.8，1562.5，942.25，故选A。答案：A10某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热解析：根据反应能量曲线图可知，能量大小为BAC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为H，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。答案：B11(xx福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.4009.00/a，a6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故b)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。答案：(1)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率