2019-2020年高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案xx3本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页，满分300分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(选择题，共126分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第I卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)7汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油C烟的主要成分是炭黑 D烟的主要成分是石墨8分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C分枝酸的分子式为C10H8O6D分枝酸分子中含有2种官能团9有图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是AA与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-BC和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱CAD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构DA、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10下列根据实验现象得出的结论正确的是11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2D用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3)与二甲醚(沸点24.9)的混合物12下列说法正确的是A反应A(g)2B(g)H，若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H =-(Ea-Eb)kJmol-1B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20C将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大。D将0.2 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)13常温下，向10ml 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-14第卷(非选择题，共174分)注意事项： 第II卷共19大题，其中2232题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上；3340题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题卡上规定的位置，且必须标明题号。三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第3340题为选考题。考生根据要求作答)26(14分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：(1)仪器A中发生反应的化学方程式是_；装置B中的试剂是_。(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70左右。(3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_。(4)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_。(5)测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 molL-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0xx mo1L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)滴定的反应原理，：CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOOHCOO+I2=H+2I+CO2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(6)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.010-1molL-1，Ka (CH3COOH)= 1.710-5molL-1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。27(14分)H2S、SO2在工农业生产中具有重要应用。(1)羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)羰基硫的电子式为_；下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_(填序号)。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cS与H2的化合比C与H2的化合更容易(2)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；某溶液含0.010 molL-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 molL-1H2S，当溶液pH=_时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=_。【已知：KSP(FeS)=1.410-19，KSP(MnS)=2.810-13】(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_(用A或B表示)，A极的电极反应式为_28(15分)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃刹。(1)肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_。(2)已知：2 N2H4 (1)+ N2O4 (1)=3N2(g)+4H2O(1) H=-1225 kJmol-1断开1 mol下列化学键吸收的能量分别为：NH：390 kJ NN：190 kJ NN：946 kJ OH：460 kJ。则使1 mol N2O4 (1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_(3)已知N2O4 (1)2NO2(g) H=+57.20 kJmol-1，t时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：c(X)代表_(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=_；前10 min内用NO2表示的反应速率为_，20 min时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的百分含量 _(填序号)a增大 b减小 C不变 d无法判断(4)已知：在相同条件下N2H4H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2 mo1L-1N2H4H2O溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_。三、选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分)36【化学选修2：化学与技术】(15分)(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有_。(2)海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、_ 池和结晶池，建盐田必须在_处建立(填序号)。A选在离江河入海口比较近的地方B多风少雨C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩(3)盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：检测Fe3+是否除尽的方法是_；运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_。(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式_。(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品中NaCl质量分数的数学表达式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F基态原子的价电子排布式为_。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点_(填“高于”、“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。(7)FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机物F是一种重要的有机中间体，下图为由A制备F的反应过程：已知：l，3-丁二烯能与具有双键的化合物进行1，4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：回答下列问题：(1)在AB的反应方程式中，A和B的物质的量之比是_。(2)基本反应类型：BC为_；DE_。(3)D中所含官能团的名称为_。(4)E与足量的H2在镍的催化下反应的化学方程式是_。(5)若F的其中一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有4个峰，其面积之比为9：2：2：l，则该同分异构体的结构简式是_。(6)写出以乙烯和l，3-丁二烯为原料，经3步合成l，2-环己二醇的流程图。