2019-2020年高二化学上学期期中试题B卷.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题B卷注意事项:1本试卷分第卷、第卷两部分。共100分，考试时间 100分钟。2请将第卷每小题答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上，考试结束后，只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cu: 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（ ） A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)2H2O (l)H483.6 kJmol1，则 2mol H2(g)和1mol O2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.mC已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数3下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C电解池的反应属于自发过程D自发反应在恰当条件下才能实现4盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） H1 =Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2 =Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3 =Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ AQ1+ Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C1.5 Q10.5 Q2+0.5Q3 DQ23Q1Q35. 下列关于原电池说法正确的是（ ）A由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al3e = Al3+B 由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al3e+3OH = Al(OH)3C由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+D由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e = Cu2+6. 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆 随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）A正反应是放热反应，m+n p+q B逆反应是放热反应，m+n p+q C正反应是放热反应，m+n p+q D逆反应是放热反应，m+n p+q7. 一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K , 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）6H2（g）的反应热和化学平衡常数为（ ） A2H和2KB2H和 K2 C2H和 K-2 D2H和2K8下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的是（ ）A反应A+BC与反应D+EF B相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢9在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为：X3Y2ZC增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态10. 已知合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0，E20），回答下列问题。 图中该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 反 应热H的表达式为_。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减 小”或“不变”），化学平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）丙烷(C3H8)是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知室温下1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量，则表示丙烷燃烧的热化学方程式为： 。（3）C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1+1566kJmol1；CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g) H2+324kJmol1。则相同条件下，反应：C3H8(g) CH3CH=CH2(g)H2(g)的H kJmol1。18.（16分）（I）某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2+CuSO4,试回答：（1）该装置的名称是_（填“电解池”或“原电池”）。（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的_（填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的C（OH）= _molL1 （不考虑溶液体积变化）。（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_ 处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。19.（14分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H =-116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数K表达式为 ；温度升高，平衡常数K_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。 a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度 c使用高效催化剂 d增大体系压强（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。ac ( H2 )减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol CH3OH(g)使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如下面的图1所示。则02 min内的平均反应速率(H2)= 。（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇， CO的转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图2所示。t/min CO/mol0.102图1CO/mol A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。 若A点时容器的体积为1 L，该温度下A点的平衡常数 K= 。 20（12分）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。（1）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。则电极d是 （填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为 ，电池每提供1mol e，消耗标准状况下氧气的体积是 。 （2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为_，通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为_，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 。xx年11月期中考试高二化学参考答案选择题：18：BDDCDCCB 916：CBDABCDA17（10分，（1）每空1分，（2）和（3）每空2分）（1） 放热 ， （E1E2） 。 减小 。 减小 ， 减小 ， 不 。（2） C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2219.8 kJmol-1 。（3） 124.2 。18.（16分，每空2分） (I) （1） 电解池 。（2） 铜 ， 正极 。（3） 2H+ + 2e- = H2 。通电 2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 +2OH- （4） ， 0.1 。（II） N 。 牺牲阳极阴极保护法 。19.（14分，每空2分） (1) CH3OH / COH22 ； 减小 。 (2) d 。(3) cd 。 (4) 0.1 molL1min1 。(5) 大于 1 L2mol2 。 20.（1 2分，每空2分）通电2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2+ 2H2SO4 （1） 正极 ， O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O ， 5.6L 。（2） ， 0.32 g ， CuO或CuCO3 。