2019-2020年高三下学期入学考试理综化学试题 含答案(I).doc

2019-2020年高三下学期入学考试理综化学试题 含答案(I)可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Na23 Al27 P31 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu647、化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是 A采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体 B“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅 D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油8某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) 3B2(g)=2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：cba B若T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为：bac D若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb9 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A、遇FeCl3溶液呈紫色 B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2 C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2 D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 10实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是 A可用装置甲制取氯气 B可用装置乙制取氨气 C可用装置丙制取并检验乙炔 D可用装置丁制得金属锰 11下列说法正确的是A用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色B探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体 D在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙 醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性12、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0下列说法正确的是 AM的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性MW BX和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2:1CZ元素在自然界中存在游离态 D原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y） 13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=molL-1 B将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4) C0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH) c(CH3COO)c(CH3COOH) D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大26（14分）研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。 （1）反应NOO3NO2O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 _mol（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1 已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1 写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 （3） N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为 。 （4）已知CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) H0 一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填写字母)。 A逆反应速率先增大后减小 BH2 O (g)的体积百分含量减小 CCO的转化率增大 D容器中c(CO2)/c(CO)的值减小 在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。则KA、KB、KC三者之间的大小关系为 ，T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CO)= ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时 v(正) v(逆)(填“”、“=”或“KB；0.08molL1min1； 27（14分）（1）C（石墨，S）=C（金刚石，S），H=+1.9 kJ/mol（3分）高温高温高温 （2）将MgCl2、FeCl3、AlCl3等金属氯化物冷凝为固体，从而与SiCl4分开（2分）；2C+SiO2+2Cl2=SiCl4+2CO或2C+SiO2=Si+2CO，Si+2Cl2=SiCl4（2分） （3）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分） （4）溶液IV中NaAlO2水解显碱性，乙酸乙酯消耗NaAlO2水解生成的碱，促进NaAlO2水解生成Al(OH)3；加热促进水解，加快反应的速率（3分）；0.078（2分）28. （共15分，最后一空3分，其余每空2分）（1）2MnO4- + 16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2 + 8H2O（2）冷凝回流SO2Cl2 （3）a（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl SO42（6）35.（15分）（1）Ar3d104s24p3 4 （2）NOCH K1K2 （3）sp2 4 1 （4）B 【解析】：（1）由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键(其中有一个为配位键)，晶体中每个镓原子、砷原子均与另外4个原子成键，其晶体结构类似于金刚石，故配位数为4。（2）同周期元素自左到右第一电离能有增大趋势，但由于IIA元素s轨道为全满、VA族元素p轨道的半满状态，使得该两族元素的第一电离能大于相邻主族的第一电离能，故NOC。由于-NO2的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，导致-OH的共用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性增强。（3）-BN结构与石墨相似，而石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，所以-BN晶体中N原子的杂化方式为sp2杂化。-BN结构与金刚石相似，金刚石中每个碳原子形成4个共价键，所以在-BN晶体中，每个B原子也形成4个共价键，由于B原子的最外层电子数是3个，只能形成3个共价键，因此这些共价键中，有1个为配位键。（4）碳原子电负性较小，不易形成氢键。由原子守恒可知1mol该物质含有1mol晶胞，故晶胞的体积为。36.（1）C8H8O3；（2）取代反应；（3） 羰基、醚键、羟基；（4）（5）21；3mol或 2mol说明：第（4）题产物写成如下形式也正确【解析】M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，分子中至少有7个C原子，相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%，说明分子中O原子数最大为（16031.58%）/16=3.2，如果含有两个O原子，则相对分子质量为32/31.58%101，算出C原子数小于7，故M分子中含有3个O原子，M的相对分子质量为48/31.58%=152，最大C原子数目为：，M是芳香醛类化合物，那么，M的分子式为C8H8O3，由L与姜醇的结构可知，反应为醚的水解反应，反应为醇的消去反应，则H为：，或者。（1）由上面分析可知，M的分子式为C8H8O3，答案为：C8H8O3；（2）反应为醚的水解反应，即反应类型为取代或者水解，答案为：取代反应（或水解反应）；（3） 高聚物Q由H加聚得到，所含官能团的名称是羰基、醚键、羟基，答案为：羰基、醚键、羟基；（4）反应为醇（）的消去反应得到H，答案为：；（5） M的分子式为C8H8O3，在M的同分异构体中属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构；遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；M的不饱和度为（28+2-8）/2=5,其中一个取代基为-OH，另外的取代基为-CH(OH)CHO,或者为-COCH2OH,或者为-OCH2CHO，或者为-CH2COOH，或者为-OOCCH3，或者为-CH2OOCH，或者为-COOCH3,各有邻、对、间三种结构，共有21中，其中能发生水解，其核磁共振氢普显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：或者，上述物质在一定条件下与足量氢氧化钠反应，需要氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol，答案为：21，或者，3或2.