2019-2020年高二上学期期中质量检测 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中质量检测 化学试题 含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127第I卷一、选择题（本题包括24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2下列说法正确的是A放热反应在常温下一定很容易发生B决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发的反应即不可能进行的反应3下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度D使用催化剂4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH固体 B少量硫酸铜固体 CH2O D少量NaCl固体6一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是 A混合气体的密度保持不变 B容器内B、C的浓度之比为21CB的生成速率等于C的消耗速率 D气体的体积分数保持不变7已知 (1) H2(g)O2(g)H2O(g) ； DH1akJmol-1(2) 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ； DH2b kJmol-1(3) H2(g)O2(g)H2O(l) ； DH3c kJmol-1(4) 2H2(g)O2(g)2H2O(l) ； DH4d kJmol-1下列关系式中正确的是 A ac0 Bbd0 C 2ab0 D2cd08把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 Aacdb Babcd Ccabd Dbdca9下列说法不正确的是A铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OHD白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化10单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol -1下列说法正确的是AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ11工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+ H2O（g）CH3CH2OH（g）H 0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是A充入氦气 B分离除乙醇 C增大压强 D升高温度 12可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是A. 1molB. 0.5molC.1.5molD.2mol13汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO-2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强14已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 A B2401 C7 D15下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极B. 双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移C. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移D. 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝16用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A熔融的NaCl（阳极） BNaCl溶液（阴极）CNaOH溶液（阴极） DNa2SO4（阳极）17下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气18化学反应(s)H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0达到平衡，下列叙述正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体碳，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动 D减小压强，平衡向正反应方向移 19在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则 A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 D化学计量数关系：ab20下列说法正确的是A蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接 B同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同 C已知：H2(g) + I2(g) 2HI(g)；H =9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJmol-1 物质的量/mol1.581.201.000.410.21 0 ZXY时间/s1021一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)22下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（H0）的是23爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A B C D24相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3 130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ遵化市xx第一学期期中质量检测 高二化学试卷 xx.11第II卷（非选择题包括4道题，共52分）题号二总分25262728得分二、填空题评卷人得分25（9分）现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”) 。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”) 评卷人得分26（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJmol1。（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ，E2_ ，H (填“增大”、“减小”、“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H1= akJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H2= bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）。评卷人得分27（15分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H（1）已知，该反应在300，5MPa条件下能自发进行，则H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在300，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。在02min内，以H2表示的平均反应速率为 molL-1s-1 ，CO的转化率为 。列式计算300时该反应的平衡常数K = 。 300时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断下列措施可增加甲醇产率的是 。A压缩容器体积 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入0.20mol CO和0.58mol H2（3）若其它条件不变，使反应在500下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。评卷人得分28（16分）（）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_ (填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极反应式： Pt极 ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_。(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。 （）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为： ，随着放电的进行，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。（）由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以_为阳极电解 溶液，阳极电极反应式为 。 (2)以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 。遵化市xx第一学期期中质量检测高二化学试卷答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1-5.DCCBC 6-10.ACACB 11-15.CABDB 16-20.ABDCB 21-24.CDCC二、填空题（共52分）25（9分，每空各1分）(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅26（12分，每空各2分）(2) 390 (3) 减小 减小 不变 27（15分）（1） （各1分）（2）0.02 20%（各2分） （3分）B（2分） ABD（2分） （3）（2分）28.（16分）（）（1）原电池 （1分） （2）2Cl - 2e Cl2（2分） 6.4g （2分） （3）无变化 （1分）（）CH4+10OH8e=CO32-+7H2O （2分） 变小（1分）（）(1) 铂（1分） Na2SO4 （1分） 4OH-4e- = 2H2O+O2（2分）（写2H2O-4e- = O2+4H+ 同样给分） (2) NaCl（1分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分）（没写“电解”或“通电”不给分）