2019-2020年高三化学二轮复习 专题85 有机化合物的分类精选练习（含解析）鲁教版.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题85 有机化合物的分类精选练习（含解析）鲁教版1、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（）A乙醇 B食醋 C甲烷 D尿素【答案】D【解析】1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了尿素，这是人类第一次用无机化合物合成有机物。2、下列关于烃的说法中，正确的是（ ）A烃是指分子里含有C元素的化合物B烃是指分子里含有C、H元素的化合物C烃是指仅由C和H两种元素组成的化合物D烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物 【答案】C3、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种【答案】B4、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（ ）A属于糖类 B分子式为C14H19N2O5C不能发生水解反应 D既能与酸反应又能与碱反应【答案】D 5、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化 合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，下列有关叶绿素的说法中正确的是（ ）A. 叶绿素属于天然有机高分子化合物B. 叶绿素分子中含有四种类型的双键C. 叶绿素属于芳香烃D. 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、取代等反应【答案】D 6、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）加成 氧化 燃烧 加聚 取代A只有B只有CD只有【答案】C 7、有机物能发生的反应有（） 取代反应 加成反应 消去反应 使溴的四氯化碳溶液褪色 加聚反应 使酸性高锰酸钾溶液褪色A、全部 B、除外 C、除外 D、除、外【答案】A 8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯【答案】D 9、下列化合物中，能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）CH3Cl CH3CH2CH2BrA. B. C. D.【答案】B10、下列反应中，属于加成反应的是（ ） 【答案】A 11、二氯甲烷按官能团分类属于（ ）A烷烃 B烯烃 C卤代烃 D羧酸【答案】C【解析】考查有机物的分类。决定化合物特殊性质的原子或原子团是官能团，二氯甲烷中含有的官能团是氯原子，所以属于卤代烃，答案选C。12、下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（ ）A乙烯丙烯B甲醇乙二醇C乙炔苯 D丙烯环丙烷【答案】C 13、下列关于官能团的判断中错误的是（）A醇的官能团是羟基(OH)B羧酸的官能团是羟基(OH)C酚的官能团是羟基(OH)D烯烃的官能团是碳碳双键【答案】B【解析】B项：羧酸的官能团是羧基（-COOH），故B项是错误的。故选B。14、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为（）A32 B23 C83 D38【答案】C【解析】反应后剩余的气体为NO，参加反应的NO为m体积，O2不足量。总反应式为4NO3O22H2O=4HNO34 3 n，解得mn83。15、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填上或下)，分液后用 (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液【答案】（1）防暴沸 冷凝 （2）上层 c 16、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 （填序号）（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出（3）现需配制0.1molL1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是 （写一条）除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 、_ 根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C往容量瓶转移时，有少量液体溅出D未洗涤溶解NaOH的烧杯E定容时仰视刻度线F容量瓶未干燥即用来配制溶液G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母） 【答案】（1）c；（2）酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3） 未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管； 2.0； BCAFED； AB【解析】解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED；A称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏大，浓度偏高，故A正确；BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C往容量瓶转移时，有少量液体溅出，液体中含有溶质，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故C错误；D未洗涤溶解NaOH的烧杯，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故D错误；E定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E错误；F容量瓶未干燥即用来配制溶液，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故F错误；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故G错误；故选AB17、已知A是一种白色晶体的化合物，它能与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按右图所示装置仪器进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图所示装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是。(2) 可用于除去B中水分的干燥剂是。收集气体B的方法是。(3)收集气体C的方法是。【答案】(1)NH4Cl(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)向下排空气法(3)向上排空气法【解析】此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。18、乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。实验制备乙醚的化学方程式主要试剂及产品的物理常数名称相分子质量密度g/mL熔点 沸点溶解度：g/100ml 溶剂水醇醚浓H2SO498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇46.000.780-114.578.4可能副反应实验步聚I、在100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。II、装置C内盛有25 ml 95 %乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.51cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140 后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135145 ，约0.5 h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160 ，去热源停止反应，得粗产品。IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。请回答相关的问题（1）装置C的名称： ，冷凝管的进水口是 （答“a”或b）（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序 （3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是 。（4）在步骤III中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响 （5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作： （6）列式计算乙醚的产率： （只列式不必计算出结果）（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品 【答案】（1）分液漏斗 b（2）先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌（3）因为乙醚容易挥发，且易燃烧，防止与空气混合遇明火而爆炸（4）乙醇来不及反应就被蒸馏出来。（5）蒸馏（6） （7）因为在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。19、向100mL2mol/L的AlCl3的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的体积。【答案】20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 21、中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：_。乙醇催化氧化的化学方程式：_。【答案】（1） （2）C6H12O62CH3CH2OH2CO22C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】葡萄糖在催化剂的作用下分解即生成乙醇，同时还生成CO2。乙醇含有羟基，发生催化氧化生成乙醛。22、已知某反应为：（1）1molM完全燃烧需要 molO2（2）有机物N不可发生的反应为 ：A氧化反应 B取代反应 C消去反应D还原反应 E加成反应（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有 种（4）物质N与H2反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为 ；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为 （5）有机物、的转化关系为：有机物的结构简式为 ；A、B可以发生类似的反应生成有机物，则该反应的化学方程式为 【答案】（1）9.5；（2）C；（3）6；（4），；（5），；【解析】（1）书写M的分子式为C9H6O2，依据CxHyO耗氧量=x+计算，1molM耗氧量=9+=9.5mol，故答案为：9.5；（2）有机物N中含有碳碳三键、苯环、醇羟基、羧基，结合原子团的特征性质分析判断发生的化学反应类型A碳碳三键、醇羟基可以发生氧化反应，故A不符合； B醇羟基、苯环上的氢原子可以发生取代反应，故B不符合； C醇羟基相邻碳原子上无氢原子不能发生消去反应，故C符合；D碳碳三键、苯环可以和氢气发生加成反应属于还原反应，故D不符合； E碳碳三键、苯环可以和氢气发生加成反应，故E不符合；故答案为：C；（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基、无环物质，另一个取代基为（CO）CCH，邻间对三种同分异构体，也可以是CCCHO，也存在邻间对三种同分异构体，同分异构体有6种，故答案为：6；（4）羧基和醇羟基之间发生缩聚反应，通过酯化反应缩去水形成高分子化合物，P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q和银氨溶液发生氧化反应，出现银镜现象，依据醛基被氧化的反应原理书写化学方程式，故答案为：，；（5）有机物是加成聚合物的单体，去掉中括号单键变双键得到结构简式为：，A、B可以发生类似的反应生成有机物，依据有机物是有机物失水得到，所以有机物中的碳碳双键是醇羟基消去水反应生成，因此有机物是丙炔和正丁醇发生反应生成，该反应的化学方程式为：，故答案为：，；23、在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。（1）资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可反应生成氯气，有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（2）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、0.5mol.L-1 CaCl2溶液、品红溶液、CaCO3粉末，请你协助他完成实验方案。步骤一：取5mL0.5mol.L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。步骤二：取5mL新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色。步骤三： 。说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是 。设计步骤一的理由是 。【答案】（1） c 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，则证明生成了Fe3+， FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应 Cl2+2Na2CO3+H2O = NaCl+NaClO+2NaHCO3 在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶（合理即可）（2）取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色 ；氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）【解析】（1）固体和液体反应（需加热）制备氯气，应选用c装置。只要能证明乙装置中反应生成了Fe3+，即可证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应。氯气与Na2CO3溶液的反应可理解为：2Na2CO3+2H2O2NaOH+2NaHCO3，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，将以上两个反应合并可得：Cl2+2Na2CO3+H2O = NaCl+NaClO+2NaHCO3。该实验没有进行尾气处理，易污染环境。（2）Cl2+H2OHCl+HClO，在氯水中加入CaCO3粉末，CaCO3与盐酸反应，导致平衡正向移动，生成较多的HClO：2Cl2+H2O+ CaCO3=CaCl2+CO2+2HClO。氯水与CaCO3反应后生成CaCl2溶液，为证明品红溶液褪色是HClO的作用，须实验证明CaCl2溶液不具漂白性。24、取体积相同（0.025L）的两份溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为，另一份消耗硫酸溶液的体积为，则：（1）以甲基橙为指示剂时，与的关系是_；（2）以酚酞为指示剂时，与的关系是_。【答案】减小；因为溶液露置于空气中，与空气中反应，使减少，溶液的减小 （1） （2）25、汽车已成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为_，汽油燃烧产生的能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由_能转化为_能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的_(填化学式)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式： _。【答案】(1)4CmHn(4mn)O22nH2O4mCO2化学热(2)SO2(3)2NOx2xCON22xCO2【解析】(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放量。(3)汽车尾气处理，应该把有毒的转化为无毒的，根据氧化还原反应，NOx和CO的反应产物应该是N2、CO2，然后配平即可。