2019-2020年高三化学一轮复习考点21反应的热效应与盖斯定律测标题.doc

2019-2020年高三化学一轮复习考点21反应的热效应与盖斯定律测标题一、单选题：（每题6分，共60分） 1(xx大纲全国卷)反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是2【xx年高考新课标卷】室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H33【xx年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由XY反应的H=E5E2B由XZ反应的H0C降低温度有利于提高Y的产率D降低压强有利于提高Z的产率 4已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) ;DH =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) ;DH =2869kJ/mol 下列正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5. 【xx年上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应6【xx年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104kJmol-1 B-3.8104kJmol-1 C3.4104kJmol-1 D-3.4104kJmol-17已知下列热化学方程式 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(l)；DH=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；DH=-Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；DH=-Q3kJ/mol常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后再恢复至常温时，放出热量为A0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3D0.4Q1+0.2Q28某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O9.（xx上海化学9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q10.（xx重庆理综12）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol1二、非选择题11(16分)已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。12（24分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式： 肼_过氧化氢_（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_（3）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_（5）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H=534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_（6）肼与氨的性质相似，写出肼与盐酸反应的离子方程式：_（7）已知将NaClO和NH3按物质的量之比为1 ：2反应可生成肼，写出该反应的化学方程式：_附加题：（10分）一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示下列有关说法正确的是Ae是ClO3-Bba+c反应的活化能为60kJmol-1Ca，b，c，d，e中c最稳定Dba+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJmol-1考点21 反应的热效应与盖斯定律（满分100分）一、单选题： 15：DBB AA 610 DACBC 二、非选择题11（16分）(1)吸热E1E2一定低(2)减小减小不变解析(1)由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图象中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。(2)催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能。12（24分） （1） （2）N2H4(l) + 2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g)；H= 641.6KJ/mol，（3）408.8KJ （4） 产物为氮气和水，无污染（5）2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)；H= 1135.7KJ/mol，（6）N2H4+H+=N2H5+ 或 N2H4+2H+=N2H62+（7）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O附加题：（10分）：D