2019-2020年高三下学期四月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期四月考化学试题 含答案本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5 第卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A苯酚遇石蕊显红色 B包装用材料聚氯乙烯属于烃 C食用花生油能发生水解反应 DPX项目中的对二甲苯属于饱和烃2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA B60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAD已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA3短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）AW在周期表中的位置是第三周期A族B原子半径QRT CW原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物4下列实验能达到预期目的的是（ ）选项实验实验目的或结论A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B将某气体通入品红溶液，溶液褪色检验气体中的SO2C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果5下列说法正确的是（ ）A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C常温下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6一定条件下合成乙烯：6H2(g) 2CO2(g) CH2CH2(g) 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（ ）A生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N) B平衡常数：KM KNC催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D若投料比n(H2) : n(CO2)3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置是 。X离子的结构示意图为 。（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是 。A反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多B最高正价，Z比Y的高C最高价氧化物的水化物酸性：ZY（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z，该反应的离子方程式为 。（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出2226kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_。（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）n ，在25时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH =_（已知：25，KspX（OH）n=4.0l0-12；lg50.7）。8（18分）已知： C的化学式为C15H13NO4，Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：（1）反应类型：反应 ，反应 。（2）结构简式：Bn ；试剂W 。（3）反应的化学方程式 。（4）反应在NaOH条件下反应，NaOH的作用 。（5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和RN=C=O发生类似的化学方应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式 。（6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因（无机试剂任用）（合成路线表示方式为：反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物）9（18分）亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的如下装置图 。 部分操作步骤如下： 打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。（1）步骤中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。（2）步骤中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。（3）步骤中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、 、 （填仪器名称）。将滤液进行处理过程是将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。依据反应2S2O32 + I2 S4O62 + 2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03（4）判断达到滴定终点的现象是 。（5）Na2S2O3 5H2O在产品中的质量分数是 。（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3 5H2O的式量为248）10（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96）为原料生产钛的流程如下：（1）写出制取海绵钛的化学方程式 。（2）若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。Cl2含量检测仪工作原理如下图1，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O。当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H。该反应的平衡常数表达式为K= 。将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图2所示，下列判断正确的是 （填序号）。aH 0 bP1P2P3 c若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察上图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。CCCCCC78还原 加成 ，中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动9Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 + 2H2ONa2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 漏斗、玻璃棒 加热浓缩、冷却结晶加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟不改变 90.2% 10