2019-2020年高三化学上学期第二次阶段考试试题（答案不全）.doc

2019-2020年高三化学上学期第二次阶段考试试题（答案不全）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Ag-108一、选择题（每题2分，共40分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题CPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 D. 1HO与DO的相对分子质量相同3设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NAB常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子D一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA4下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼得到铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体、再用H2还原得到镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在6下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH溶液，浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水，浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧ACu(OH)2中加入硫酸：OH+H+H2OB钠加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NODAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al(OH)3+3BaSO48.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 9用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A用图1装置除去Cl2中混有的少量HCl B用图2装置分离水和溴苯的混合物C用图3装置制备并收集NO气体 D用图4装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NO2NO CSiSiO2H2SiO3DCO2Na2CO3NaHCO311根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（）A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入药品的顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中SO2被还原C从第步到第步的目的是为了浓缩D从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程12下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A食醋胆矾晶体纯碱小苏打HDB青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇C烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅13下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClB含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42、SCN、CO32C无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2、SO32D无色透明的碱性溶液：ClO、K+、Cl、Na+14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H1 ；2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) H= Q kJmol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) H=-QkJmol-115. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ） A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：MnH2O=M(OH)nn/2H2 B金属化学腐蚀的实质是：Mne=Mn+，电子直接转移给还原剂 C金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀16向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1molL-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是( )17铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：PbPbO24H2Pb22H2O下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是()A放电时，蓄电池由化学能转化为电能B充放电时，溶液的导电能力变化不大C放电时，负极反应式为Pb2e=Pb2D充电时，阳极反应式为Pb24OH2e=PbO22H2O18已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为()A332B118 C350 D13019.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 molL120. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） ()A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L 二、填空题21（10分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。（2）元素W位于周期表的第 周期第族。（3）元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。22（9分）AG均是中学常见化学物质，已知M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。根据图中信息完成下列各小题：（1）物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为 （2）反应中，每生成1molD，转移电子的物质的量为 （3）如何检验M中含有NH4+离子 。（4）G和木炭在加热时反应的化学方程式为 （5）反应的离子方程式 。23（13分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。(1)电源中X电极为直流电源的_极。(2)A中发生反应的离子方程式为 。(3)B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 （填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 。(4)写出以下电极反应式C中的Ag电极 。B中的阳极 。(5) 通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为 24（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：Fe2+Fe3+Mn2+开始沉淀的pH7.53.28.8完全沉淀的pH9.73.710.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 A适当升高温度 B加压 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：2FeS2+15MnO2+ = Fe3+ Mn2+ + SO42+ （3）操作1经 、 （填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰。（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化？ ，再加入石灰调节溶液pH的范围为 。（5）副产品A的主要成分是 。(6)黄铁矿（主要成分是FeS2）还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ,101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H1648 kJ/molC(s)+O2(g) CO2(g) H393 kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H1480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。三、实验题25（14分）过氧化钙晶体（CaO28H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O。（1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为 。（2）仪器B的作用是 。（3）写出生成CaO28H2O的化学方程式 。（4）制取CaO28H2O一般在低温下进行，原因是 。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如下图： （硬质玻璃管中为无水CaO2）【提出假设】假设1：只发生反应：2SO22CaO2=2CaSO3O2，SO2未被氧化；假设2：只发生反应：SO2CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： 。（6）试剂B为碱石灰，其作用是 。【实验数据处理】实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 。17（15分，除标注外，每空2分。）（1）ABC （3分）（2）2FeS2+15MnO2+28 H+ =2Fe3+15Mn2+4SO42+ 14H2O （3）Cu2+ S2 = CuS 1.5106 （4）使残余Fe2+转化为Fe3+ 3.75.2 （5）(NH4)2SO4 16（14分，每空2分。）（1）氯化铵和氢氧化钙（2）防倒吸（3）CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl（4）温度过高，过氧化氢分解，利用率低（答氨气挥发等其他合理答案也给分）（5）装置E广口瓶中的导气管应短进长出。（6）吸收未反应的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应（7）0V7m/30 29、（10分）29、（10分，每空2分） （1） 0.10.1 1 （2） 0c(Cl)0.1 molL1 0c(Cu2+ )0.05 molL1