2019-2020年高三化学上学期第二次模拟考试试题(VII).doc

2019-2020年高三化学上学期第二次模拟考试试题(VII)可能用到的相对原子质量Na23 S32 O16 Mg24 Al27一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共45分）1、 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是有机物 DH2与H3属于同种元素组成的单质2、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D4、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了72g，则该合金的物质的量可能为A006mol B005mol C008mol D009mol5、固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时,水作氧化剂 B. NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被还原 6、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C7、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是A.沉淀甲为SiO2 B.生成沉淀乙的反应为:Fe3+3OH-=Fe(OH)3C.溶液乙中含有AlO2- D.反应为:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-8、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.9、在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+10、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO42Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 11、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl12、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠13、一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）AH2、NaOH BH2、Al(OH)3 CH2、NaCl、NaAlO2DH2、NaCl、Al(OH)314、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A+1B+2C+3D+415、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A、氯水 B、硫酸 C、硝酸锌 D、硝酸二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16、(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示V1V2m/gV/mLO。(1)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_mol，V2=_mL。(2)滴入的NaOH溶液_mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是_。17、（11分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_。写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。18、（12分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 （填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是_。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）_。 将收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为 。19、(12分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。20、(12分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： (1)单质F是_。(2）写出的离子反应方程式_。(3）溶液I中所含金属离于是_。(4）若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。班级 姓名 考号 兴平市西郊高级中学xx届高考模拟考试化学试题（二）一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，45分）题号123456789101112131415答案二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16、(8分) (1) n(Mg)= mol，V2= mL。 (2) (3) 17、（11分）(1) ， ， (2) ， ， (3) _ ；_ 18、（9分）（1） （2） ， （3） 。19、（12分）（1） （2） ; （3） 、 20、(12分) (1) (2） (3） _。 (4） 兴平市西郊高级中学xx届高考模拟考试化学试题（二）一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，45分）题题号112233445566778899010111112113114115答答案DDDDAAADACDDCDCB二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16、(8分) (1) n(Mg)= 0.04 mol，V2=460 mL。 (2) 400 (3) a117、（11分）(1)硝酸溶液， 碳酸钙_，CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32 (2) 淀粉KI溶液， 2ICl2=I22Cl 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3) _ Cl2H2S= S2HCl ；_强 18、（12分）（1）浓硫酸使铁表面形成一层致密的氧化膜 高温（2）提供水蒸气，3Fe_+4 H2O =Fe3O4+4 H2 b （3）2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O。C+2H2SO4(浓) = CO2+2SO2+2H2O。SO2 + Br2 +2H2O = 2Br+SO +4 H 。19、（12分）（1）2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示） ； 锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发 NaCl的质量 烧杯 、玻璃棒 偏大 20、(12分) (1) H2 (2）2Al+2OH+2 H2O=2AlO2+2H2 4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或：Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ (3）Al3+和Na+_。 (4）H2SO4(或HNO3)