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2019-2020年高一化学下学期学前考试试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 He:4 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：1371、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1下列说法正确的是：（ ）A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol2下列实验操作不能用于分离混合物的是（ ）3下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）AHClH2 BMgMg2 CClAgCl DCuOCu4欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（ ）ANaOH溶液 B氨水 CNa2SO4溶液 DNaCl溶液5下列实验能达到预期目的的是（ ）A通过电泳实验证明胶体带电 B渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜C通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A常温下，1molCH4中含有的氢原子数为4NAB18g水所含质子数为10NA C2g氦气所含有原子数为0.5NA D01mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA8下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的KClO3溶液9根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 11将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ）12能用H+OH-=H2O表示的是( )A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO314.某溶液中只含有K、Fe3、NO3-，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO3-的个数比为（ ）A1:4 B1:2 C3:4 D3:215在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）A5:1 B1:5 C1:1 D3:1二、非选择题(共55分)16. （共27分）用18molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8molL-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白（1）步骤中玻璃棒的作用是 步骤g中空白处所用仪器名称为 （2）正确的操作顺序是（字母填写） （3）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶： A.150ml B.100ml C.250ml容量瓶所不具备的功能有 （填序号 多选）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响) 定容时,俯视刻度线：_摇匀后液面低于刻度线后又加水 : _配制前,容量瓶壁上有少量水: _未洗涤烧杯和玻璃棒: _ (6)写出下列反应的离子方程式：A向NaHCO3溶液中滴加盐酸 B向氨水中滴加AlCl3溶液 17.(共14分)据下列图进行推断并回答系列问题，已知白色沉淀是碳酸钙（1）固体X的名称_；A的化学式_。（2）写出反应的化学反应方程式及的离子反应方程式_；_。18.（共14分）将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 160ml-180ml阶段的离子反应方程式 (2)原合金中Al的质量是 克(3)HCl的物质的量浓度为 mol/L高一下学期学前考试 化学试卷 答案 一、选择题（3分*15=45分）1-15、CCBBC BDADC BDABA 二、非选择题（52分）16（27分）、（1）引流；胶头滴管（2分） （2）d a c b e g f（3分） （3）10mL（2分） （4）B （2分） B、D（2分） （5） 偏大 （2分） 偏小（2分） 无影响 （2分） 偏小（2分） （6）B、D（4分） （7）A: HCO3-+H+=H2O+CO2（2分） B：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （2分）17(14分) （1）过氧化钠 （3分） CO2（3分） (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4分） (3) CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2（4分）19（14分）、（1）Mg2+2OH-Mg(OH)2（2分） Al3+ + 3OH-=Al(OH)3 （2分）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3分）(2) 2.7g （3分）(3) 8mol/L （4分）