2019-2020年高一化学上学期期中试题普通班.doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题普通班总分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1下列物质的分类正确的是（） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SiO2CO2B纯碱H2S石灰石CaOCOC熟石灰NaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3生石灰SO32设NA为阿伏加德罗常数的值，下面说法不正确的是()A1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B0.1 mol的Na、NH4+、OH、F均含有NA个电子C标准状况下，NA 个SO2所占的体积约为22.4 LD25时，2 mol/L稀硫酸中约含2 NA个H3下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是( )ACuSO4+H2S=CuS+H2SO4 B. Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端 B. 在托盘天平刻度尺的左边 C. 在容量瓶的瓶颈 D.在托盘天平刻度尺的正中5下列溶液中Cl- 浓度最大的是() A1L 0.2molL-1 的KCl溶液 B0.2L 0.1molL-1的盐酸溶液C0.1L 0.1molL-1的AlCl3溶液 D0.3L 0.1molL-1的MgCl2溶液6标准状况下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则关于它们的相对分子质量的关系正确的是( ) AMAMBBMAMB CMAMB D无法确定7. 如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( )A18a mol1 B9a mol1 C2a mol1 Da mol18下列有关0.2 molL1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A500 mL该溶液中Cl总数为0.2 NA B500 mL该溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA C500 mL该溶液中Cl浓度为0.2 molL1 D500 mL该溶液中Ba2浓度为0.2 molL1 9只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4的是（ ）ACaCl2 BNaOH CAgNO3 DBa(OH)210下列实验可行的是（ ）A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2C. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质D.用乙醇从碘水中萃取碘11某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已经潮解 B有少量NaOH溶液残留在烧杯里C在定容时俯视刻度线 D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法124时，在100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体（体积已换算为标准状况下）后形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L13下列叙述正确的是（） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质14. 有30 g A物质与21 g B物质恰好完全反应，生成14.4 g C物质、3.6 g D和0.6 mol E物质，则E的摩尔质量是 ( )A27.5 gmol1 B55 g mol1 C100 gmol1 D111 gmol115. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（） A蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C蒸馏、蒸发、萃取、过滤 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏16.20时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 ( ) A0.15molL -1 B1.36molL -1 C5.07molL -1 D6.15molL -1二填空题（共48分）17（6分）现有以下物质：盐酸 液态氯化氢 NaCl溶液 乙醇 Cu NH3 氨水 CO2 熔化的K2SO4 NaOH晶体。（用序号回答）（1）以上物质中能导电的是_ _ _，（2）以上物质中属于电解质的是_ _，（3）以上物质中属于非电解质的是_ _。18（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3 NH4HCO3 Ba(OH)2 19（8分）已知8.4g N2与9.6g某单质Rx所含有的原子数相同，且所含分子数之比为3:2。据此回答下列问题：（1）8.4g N2在标准状况下的体积为 。（2）9.6g单质Rx中含有R原子的个数约为 。（3）Rx的摩尔质量为 。（4）R的相对原子质量为 ，x为 。三实验题：20(10分) 实验室配制480mL 0.2molL-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A在天平上称出所需要的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 B制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）所需Na2SO4固体的质量为 。（2）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 _ 、 _ 。 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号） _ 。 a某同学观察液面的情况如右图所示 b没进行上述的操作步骤D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质 e容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）在定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应该如何处理？_ _。21（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1） 证明滤液中含有K+的检验方法是：_ _。（2） 试剂I的化学式为_，中发生反应的化学方程式为_。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。（4）试剂的名称是_，中发生反应的化学方程式为_。（5）操作的名称分别为 、 。（6）若要洗涤沉淀c，其的操作为：_。四计算题 22（7分）实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500mL稀硫酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余。试计算： （1）生成的氢气在标准状况下的体积。 （2）反应后溶液中ZnSO4的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积不变）。（3）若往反应剩余液中加入50mL 6mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的硫酸，则求所用硫酸的物质的量浓度。莆田六中xx级高一（上）化学期中试卷（普通班）参考答案（xx.11.1）一、选择题：（16小题，共48分）12345678910111213141516DDCBCBBCDCCBCBAC二、非选择题：（6小题，共52分）17、（6分）（1）1.3.5.7.9 （2）2.9.10 （3）4.6.818、（6分）（1）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- （2）NH4HCO3 = NH4+ + HCO3- （3）Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 19、（8分）（1）6.72L （2）3.6121023 （3）48gmol-1 （4）16 ； 320、（10分）（1）14.2g（2分） （2） ABDCE（2分）（3）胶头滴管500 mL容量瓶（2分）（4 ）ad（2分） （5）重新配制（2分）21、（15分）（1）焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 （2分） （2）BaCl2 BaCl2+ K2SO4=BaSO4 + 2KCl BaCl2+ K2CO3 = BaCO3+2KCl （3分）（3）K2CO3 除去多余的钡离子 （3分）（4）盐酸 2HCl+ K2CO3=H2O+CO2+2KCl （3分）(5)过滤、蒸发结晶 （2分）（6）往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置，滤干，重复操作23次；（2分）22、（7分）（1）4.48L （2分） （2）0.4molL-1 （2分） （3）0.7molL-1（3分）