2019-2020年高三化学上学期第一次周考试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次周考试题一、选择题(18题各有一个选项符合题意，每题6分，共48分)1下列实验操作正确的是()A给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水B具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果D配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAB34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC常温常压下，11.2 L CH3Cl中含有的分子数大于0.5NAD9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为0.6NA3 下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO= Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应：Fe22OH= Fe(OH)2C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24ClD向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2AlO2H2O = Al(OH)3HCO4在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl 2HNO26H= N23SnCl4H2O。关于该反应的说法都正确的是()氧化剂是HNO2；还原性：ClN2；每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；x为4，y为2；SnCl是氧化产物A B C D5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是()A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO26己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 （ ） A +3 B+4 C+5 D+67下列说法正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)8下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是()AHO中投入Na2O2固体：2HO2O= 4OH18O2B向0.1 molL1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HOH = H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu22H2O= 2CuO24HDNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：Al32SO2Ba24OH= AlO2BaSO42H2O题 号12345678答 案二、非选择题（共52分，每空2分）9已知：2Fe32I= 2Fe2I2，2Fe2Br2= 2Fe32Br。(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子_ ，相应的离子方程式为 _ _。(2) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO( )C2O+ _( )Mn2+( )CO2 _(3) 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ），可能大量共存的是（ ）A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Fe3、SO42、ClB.=11013molL1的溶液中：NH4Ca2、Cl、NO3C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32（4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为 _；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。10某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 失去结晶水，质量变为5.68 g。.选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。根据上述实验回答下列问题：(1)实验中，“一系列操作”依次为_ 、 和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3常用的试剂是(写名称)_ _。(2)实验中，选择的装置是A接_接_(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是_ 。(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_ _ ，吸收A中产生的气体所用试剂应是 ；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是_ _ 。(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH)n(Fe2)n(SO)n(H2O)_ _。11.(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Cu2、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如下图所示。若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_，ab段发生反应的总离子方程式为_ _，表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为_ _要标明离子符号，如n(Na)。若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为：若不考虑离子的水解因素，忽略H和OH的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。(2) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_。 周考化学（1）参考答案1至8小题 C D B A D D C B9题(1)I- Fe2+2Fe2+ +2I- +2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-(2)2 5 16H+ 2 10 8H2O(3)B D(4)K=c(N2O) c2(H2O) 410题 (1)蒸发浓缩；冷却结晶 硫氰化钾(2)C；D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强 (3)打开止水夹，缓慢推压注射器活塞；H2SO4溶液用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液(4) 212611题(1)Na+； CO32-+2H+=H2O+CO2； n（SiO32-）：n（AlO2-）= 11：2； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）: n（Cl-） = 2：1：4：12(2)（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O= NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3= 2Fe+3NaOH