2019-2020年高一下学期月考化学试卷（3月份） 含解析(I).doc

2019-2020年高一下学期月考化学试卷（3月份） 含解析(I)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）ACOB可吸入固体颗粒物CCO2DNO22下列物质属于纯净物的是（）A钢B液氯C玻璃D氨水3下列有关化学用语表示正确的是（）A漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO32CNO、NO2都是酸性氧化物DNa+的结构示意图：4某溶液含有K+，Fe3+、SO42、CO32、I中的一种或几种取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）AK+BICSO42DCO325用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NAB室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4NAC7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NAD1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L6下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解过滤一萃取；有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；纳米材料粒子直径在109m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体ABCD7除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗气CHCl（Cl2）饱和食盐水洗气DNH4Cl固体（I2固体）加热至质量不再变化AABBCCDD8下列说法正确的是（）A足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在9下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存DSO2 和漂白液都能使品红溶液褪色10氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中存在相同弱电解质的电离C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向漂白液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32B用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+C用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH2NO3+NO+H2OD次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO12利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A制取并收集干燥纯净的NH3B分离Br2和CCl4的混合物C用于制备并收集少量NOD比较MnO2、Cl2、S 的氧化性13标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）Ab 点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL1Dab段反应是：SO2+2H2S3S+2H2O14已知反应：Cl2+2KBr2KCI+Br2 KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成都属于置换反应B氧化性KClOBr，还原性BrCIC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）A反应后溶液中H+剩余 1.8molB由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体C反应后产生13.44L H2（标准状况）D反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol161.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40gml1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600mlB该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7molL1C该合金中镁与铜的质量之比是3：16DNO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol二、非选择题（本人题包括4个小题，共52分）17Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素回答下列问题：（l）含上述元素的常见化合物中呈淡黄色的是（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到，观察K元素燃烧时的焰色需要透过（4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）（6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比18已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质且A、B、C 均含有同一种元索在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是AC可由A、D直接化合得到B将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大CMnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是反应的化学方程式为A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：则反应的离子方程式是工业上向C溶液中通入气体（填化学式），可制得B（4）若A、C、D都是常见气体C是导致酸雨的主要气体实验室需要清洗B，可选用提出一点关于大气污染的防治措施建议19含氮的化合物在化学反应中变化复杂现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O，气体液化的温度：NO2 21、NO152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左右连接）为（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体盛装70%浓硫酸的仪器名称是实验确认有NO的现象是（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是20NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示【资料卡片】aNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇b在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oc在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵（3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度（4）完成离子反应IV：NO+H2O=+H+21两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y检验溶液X中含有SO42的试剂是乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B定容时，观察液面俯视刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L三、附加题22将2.78gFeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示100时，M的化学式为FeSO4H2O存在的最高温度为380的P加热至650时反应的气体产物通入BaCl2溶液中，生成的沉淀的化学式为逸电的气体为，若通入Ba（NO3）2稀溶液中逸出的气体则为23称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3至Br，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br，用去上述AgNO3的标准溶液10OOml（己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：；计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）xx重庆市巴蜀中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）ACOB可吸入固体颗粒物CCO2DNO2【分析】空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等ACO属于空气污染物，故A正确；B可吸入固体颗粒物属于空气污染物，故B正确；CCO2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；DNO2属于空气污染物，故D正确故选C【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大2下列物质属于纯净物的是（）A钢B液氯C玻璃D氨水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：A钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，属于混合物，故A错误；C普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，是硅酸盐材料，属于混合物，故C错误；D氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选B【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大3下列有关化学用语表示正确的是（）A漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO32CNO、NO2都是酸性氧化物DNa+的结构示意图：【分析】A漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；B亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，以第一步电离为主；C一氧化氮、二氧化氮没有对应酸；D钠离子的核电荷数为11，不是10【解答】解：A漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为：Ca（ClO）2，故A正确；B亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：H2SO3H+HSO3，故B错误；C一氧化氮和二氧化氮都没有对应的酸，不属于酸性氧化物，故C错误；DNa原子核内有11个质子，Na+的结构示意图为：，故D错误；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、酸性氧化物、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力4某溶液含有K+，Fe3+、SO42、CO32、I中的一种或几种取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）AK+BICSO42DCO32【分析】滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题【解答】解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32、I一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验故选A【点评】本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NAB室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4NAC7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NAD1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L【分析】A、氯气和铁反应后变为1价；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；C、求出过氧化钠的物质的量，然后过氧化钠和水反应时为歧化反应来分析；D、NO2中存在平衡：2NO2N2O4【解答】解：A、氯气和铁反应后变为1价，故1mol氯气反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，当生成1mol二氧化硫时转移2mol电子，故当生成2mol二氧化硫时，转移4mol电子即4NA个，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C错误；D、NO2中存在平衡：2NO2N2O4，故1mol二氧化氮久置后在标况下的体积小于22.4L，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解过滤一萃取；有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；纳米材料粒子直径在109m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体ABCD【分析】氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；二氧化硫与浓硫酸不反应；量筒不能用于稀释溶液；硅酸钠具有阻燃的性质；胶体属于分散系【解答】解：氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故错误；在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，故正确；碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故错误；二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故正确；量筒不能用于稀释溶液，只能用于量取一定体积的液体，故错误；硅酸钠不燃烧，具有阻燃的性质，可作为木材防火剂，故正确；胶体属于分散系，纳米不属于胶体，故错误故选D【点评】本题考查较为综合，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大7除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗气CHCl（Cl2）饱和食盐水洗气DNH4Cl固体（I2固体）加热至质量不再变化AABBCCDD【分析】A氯气可与氯化亚铁反应生成氯化铁；B酸性H2SO3H2CO3，二氧化硫可与碳酸氢钠溶液反应；C氯气不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于水；D碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl固体也受热分解变为NH3和HCl【解答】解：AFeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可向其中通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A错误；BCO2中含有杂质SO2，可利用酸性H2SO3H2CO3，用NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，既净化了气体，同时也得到更多被提纯的气体，故B正确；CHCl中含有杂质Cl2，若用饱和食盐水洗气，HCl被溶解，而Cl2剩余，不能达到实验目的，故C错误；DNH4Cl固体含有杂质I2固体，若加热至质量不再变化，碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl固体也受热分解变为NH3和HCl，不能达到实验目的，故D错误故选B【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大8下列说法正确的是（）A足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在【分析】A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B氨气可使红色石蕊试纸变蓝色；C铂丝持续红热，可说明反应放热；DNO易与空气中的氧气反应【解答】解：A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，发生氧化还原反应，铜溶解，且由气体生成，故A错误；B氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C氨气和氧气在铂丝的催化下发生氧化还原反应，铂丝持续红热，可说明反应放热，故C正确；DNO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，故D错误故选C【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大9下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存DSO2 和漂白液都能使品红溶液褪色【分析】A常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应；B硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应；C浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解；D二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白【解答】解：A常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应，则原理不同，故A不选；B硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应，前者发生氧化还原反应，后者发生复分解反应，原理不同，故B不选；C浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解，则用棕色试剂瓶保存，原理相同，故C选；D二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白，原理不同，故D不选；故选C【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大10氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中存在相同弱电解质的电离C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质【分析】氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl、ClO、H+、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、NH4+、H+、OH，结合对应粒子的性质解答该题【解答】解：A氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl、ClO、H+、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、NH4+、H+、OH，故A错误；B一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，故B正确；C氨水无漂白性，故C错误；D氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D错误；故选：B【点评】本题考查氯水和氨水的组成和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，明确氯水、氨水成分是解题关键11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向漂白液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32B用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+C用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH2NO3+NO+H2OD次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO【分析】A碳酸钙为沉淀应保留化学式；B二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢铵；C不符合反应客观事实；D次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子【解答】解：A漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故A错误；B用氨水吸收足量二氧化硫，离子方程式：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+，故B正确；C用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式：2NO2+2OH2NO3+NO2+H2O，故C错误；D向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+，故D错误；故选：B【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大12利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A制取并收集干燥纯净的NH3B分离Br2和CCl4的混合物C用于制备并收集少量NOD比较MnO2、Cl2、S 的氧化性【分析】ANH3密度比空气小；B温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近；CNO难溶于水；D锥形瓶不能加热【解答】解：ANH3密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，故A错误；BBr2和CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，但是温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，故B错误；CCu与稀硝酸发生反应产生NO，NO难溶于水，可用排水的方法收集，故C正确；D浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，锥形瓶不能加热，所以不能制取得到氯气，也就不能比较MnO2、Cl2、S 的氧化性，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、氧化性比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大13标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）Ab 点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL1Dab段反应是：SO2+2H2S3S+2H2O【分析】H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题【解答】解：Ab点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故C错误Dab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S+2H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等14已知反应：Cl2+2KBr2KCI+Br2 KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成都属于置换反应B氧化性KClOBr，还原性BrCIC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【分析】A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C根据氯气和转移电子之间的关系式计算；D根据元素化合价变化计算【解答】解：A、根据置换反应的概念分析，反应中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；B反应中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱，所以还原性：还原性BrCl，故B正确；C反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量20mol，故D错误故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大15在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）A反应后溶液中H+剩余 1.8molB由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体C反应后产生13.44L H2（标准状况）D反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性为HNO3Fe3+H+，先发生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O、再发生Fe+2Fe3+3Fe2+，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性为HNO3Fe3+H+，则 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+、A反应后溶液中H+剩余1.5mol22.4mol=0.6mol，故A错误；B氧化性为HNO3Fe3+H+，先发生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有气体生成，故B错误；C不发生Fe+2H+Fe2+H2，没有氢气生成，故C错误；D反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故D正确；故选D【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大161.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40gml1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600mlB该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7molL1C该合金中镁与铜的质量之比是3：16DNO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol【分析】金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为：2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为： =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得：x=0.02，y=0.01，A反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；B根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后硝酸溶液浓度；C根据分析计算出该合金中镁与铜的质量之比；D根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，设二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算【解答】解：金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为：2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为： =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得：x=0.02，y=0.01，A反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L14mol/L0.04mol（0.050.04）2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为： =0.64L=640mL，故A错误；B该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为： mol/L=14mol/L，将50mL该浓硝酸稀释至100mL时，溶液浓度变为原先的一半，为7mol/L，故B正确C该合金中镁与铜的物质的量之比=（24g/mol0.01mol）：（64g/mol0.02mol）=3：16，故C正确；DNO2和N2O4混合气体的物质的量为： =0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05a）21=0.06，解得a=0.04，则四氧化二氮的物质的量为：0.05mol0.04mol=0.01mol，故D正确；故选A【点评】本题考查混合物的有关计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力二、非选择题（本人题包括4个小题，共52分）17Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素回答下列问题：（l）含上述元素的常见化合物中呈淡黄色的是Na2O2（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物Fe3O4（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片（4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3（写化学式）（6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比2：4：7【分析】（1）常见化合物中过氧化钠为淡黄色固体，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（3）焰色反应的操作为洗（盐酸洗）、烧、蘸、烧、洗；观察K的焰色反应需要蓝色钴玻璃滤去黄光；（4）制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，因易被氧气；（5）尾气含氯气、二氧化碳，均与足量NaOH反应；（6）涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）=mol，n（H2O）=mol，根据方程式结合质量守恒计算【解答】解：（1）含上述元素的常见化合物中呈淡黄色的是Na2O2，铁与水蒸气反应后的固休产物为Fe3O4，故答案为：Na2O2；Fe3O4；（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片，故答案为：稀盐酸；蓝色钻玻璃片；（4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生氧化还原反应生成氢氧化铁，发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2尾气含氯气、二氧化碳，可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3，故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；（6）涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n（HNO3）=mol，n（H2O）=mol，则 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4 3 2 4 n（NO） n1（O2） n（H2O）mol所以n（NO）=mol，n（H2）=n（H2O）=mol+mol=mol， 2H2+O2=2H2O2 1 2molmoln（O2）=mol+mol=mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 1 n（CO2）moln（CO2）=2mol=mol，则n（NO）：n（H2）：n（CO2）=mol： mol： mol=2：4：7，即体积比为2：4：7，故答案为：2：4：7【点评】本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，（6）中计算为解答的难点，题目难度中等18已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质且A、B、C 均含有同一种元索在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是BAC可由A、D直接化合得到B将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大CMnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有白烟反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OA气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打开止水夹（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：则反应的离子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O工业上向C溶液中通入CO2气体（填化学式），可制得B（4）若A、C、D都是常见气体C是导致酸雨的主要气体实验室需要清洗B，可选用CS2或热碱溶液提出一点关于大气污染的防治措施建议大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等【分析】（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气；（3）若D是氯碱工业的主要产品，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属即为铝元素，则B为Al（OH）3，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO2；（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，据此答题【解答】解：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，A氯气和铁直接化合得到的是氯化铁，故A错误；B将少量碳酸钠粉末加入到新制氯水中，碳酸钠与溶液中的盐酸反应，使pH 增大，故B正确；CMnO2与稀盐酸不反应，所以若MnO2过量，浓盐酸也不可全部被消耗，故C错误；D.1.2mol氯气与1.5mol碘化亚铁溶液反应，铁元素不能被氧化，故D错误，故选B；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有白烟，故答案为：有白烟；反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；氨气可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作为挤出胶头滴管中的水，打开止水夹，故答案为：挤出胶头滴管中的水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，打开止水夹；（3）若D是氯碱工业的主要产品，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属即为铝元素，则B为Al（OH）3，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO2，反应的离子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；工业上向NaAlO2溶液中通入 CO2气体，可制得Al（OH）3，故答案为：CO2；（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，据此答题；实验室需要清洗S，可选用CS2或热碱溶液，故答案为：CS2或热碱溶液；关于大气污染的防治措施建议为大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等，故答案为：大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等【点评】本题考查无机物推断，属于开放性题目，具有一定难度，需要学生熟练掌握元素化合物性质19含氮的化合物在化学反应中变化复杂现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O，气体液化的温度：NO2 21、NO152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左右连接）为ACEDB（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO+NO2+H2O【分析】（1）根据各部分装置的作用进行连接，C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮；（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；（3）依据图象和作用判断盛浓硫酸的仪器；根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；（4）根据反应物和生成物写出反应方程式，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成【解答】解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为ACEDB，故答案为：ACEDB；（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰；（3）盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色，D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方