2019-2020年高三上学期第三次阶段性考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第三次阶段性考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项）1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BNa CFe DAl2化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是选项应 用解 释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯列化合物中符合上述条件的是AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO24某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 5下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O6下列叙述中正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO3MgAl2O37下列说法不正确的是A将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同C在一定温度下，向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不变D制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法8下列有关物质的应用或性质的说法正确的是A水玻璃可以堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C用酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D明矾KAl(SO4)212H2O净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同9常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O、2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+，下列说法不正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH一）=1012 molL1，下列可能大量共存的离子组 是 ABa2+、NH4+、CI一、AlO2一 BNa+、NO3一、SO4 2一、I CNa+、HCO3、CI一、SO4 2一 DFe3+、K+、Cl一、NO312下列仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去)AA储存液溴 B提纯含少量水的乙醇 C分离CCl4和水 D吸收氨气13硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%14下列解释实验事实的方程式不准确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe32NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH15将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1 molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是 AAB段发生反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2OBBC段发生反应的离子方程式为HOH=H2OCD点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4DE点表示的溶液呈中性16以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B250 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数17元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应18下列说法中正确的是 ACH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠 D工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的19X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl20向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐 酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。 下列判断正确的是A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为:CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1221Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是A产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 moln(Cu)CB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质29一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500 mL HCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48 L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体(包括H2O)用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65 g，则下列叙述正确的是A加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重3.3 gBNaHCO3和Na2CO3混合物的质量为17.9 gC加热时生成的气体在标况下为3.36 LDHCl溶液的浓度为0.6 molL130单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是A反应后的固体混合物中还含有碳B反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gC反应后的固体混合物总质量为14.4 gD反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol二、填空题31某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为_。 （2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_。（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为： _。（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_。32下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。（1）请写出反应的化学方程式：_。（2）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_。（3）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。（4）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为_。331L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl Br I ClO AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有 ；不能确定是否含有的阳离子有 ，要确定其存在可补充做的实验是 ；肯定不存在的阴离子有 。（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln (Cl)1.25mol1.5mol2moln (Br)1.5mol1.4mol0.9moln(I)amol00当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。34硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_。（2）取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是_。（3）滤渣c是_。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、_。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_。（6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 答案:123456789101112131415DDABDAADCDBBBCD161718192021222324252627282930BBCC CBBDCDBBBB B31.（1）Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O （2）ClO+ H2O HClO + OH （3）2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O （4） 6.021023或NA 32. (1)Fe2O32Al2FeAl2O3 (2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 (3)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO (4)54 g33.（1）H+、Al3+、NH4+ K+ 焰色反应 ClO-、AlO2- （2）Cl2+2I- I2+2Cl- 10:15:434.(1)3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O (2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则 Fe3除净 (3)Fe(OH)3 (4)3NO2H2O=2HNO3NO (5)3CuSO43CuOSO32SO2O2(答案合理即可)NaHSO3除了吸收SO3外，还吸 收部分O2(答案合理即可)